以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例1了解常见金属的活动.ppt

以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例 1．了解常见金属的活动顺序 2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 3．了解合金的概念及其重要应用 金属在工农业生产、科学实验和日常生活中都有广泛的应用，与人类的生存和发展有密切的关系。因此，钠、铝、铁等的单质和化合物的化学性质一直是高考的热点。高考重点考查的知识点主要有钠与水或盐溶液反应的现象及产物、Na2O2与水、二氧化碳发生反应的推断与计算、铁三角、Al3＋与Al(OH)3及NaAlO2的相互转化等。考查形式主要是选择题和填空题，也可以无机框图题的形式考查，某些金属单质及其化合物的性质、实验现象常常成为解题的突破口。 预计2010年高考中以金属及其化合物知识作为载体的能力考查题将进一步得到加强，如信息题、结合其他部分知识的综合推断题等。 第一讲　金属的化学性质 一、金属常识 1．存在：自然界中，金属元素大多数以 态存在，地壳中含量居第一位的金属元素是 。 2．金属的物理性质 (1)有 光泽， 透明。 (2)易导电：因金属含有自由移动的 ，在外加电场的作用下，电子做 移动而形成电流，故金属易导电。 (3)易导热：因金属受热时，自由电子运动加快，并且在运动时与金属离子相碰撞，引起两者能量的交换，最终使整块金属达到相同的温度，故金属易导热。 (4)延展性。 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 钠是一种硬度 、密度比水 的银白色金属，在空气中会与O2、H2O等发生反应，所以一般保存在 中，因为 ，所以煤油能起到将钠隔绝空气的作用。常温下即可与氧气发生反应，其反应的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O；将钠在空气中加热后发生剧烈燃烧，火焰呈 ，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠( )，其反应的化学方程式为：2Na＋O2 Na2O2。 2．铝与氧气的反应 (1)常温下，铝与氧气的反应：高压电的导线一般都是铝，而且它是裸露的，这是因为铝在常温下即可与氧气反应生成 ，反应的化学方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3；而生成的氧化膜致密，可以保护内层的金属不被继续氧化。 (2)加热条件下，铝与氧气的反应：将铝箔在空气中加热，铝箔会失去 ，说明铝与氧气发生了反应，同时会观察到铝熔化后 ，好像有一层膜兜着，由此实验说明了在反应过程中形成了 包在了熔化的铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 三、金属与酸、水的反应 1．活泼金属与酸的反应 位于金属活动性顺序表中氢 的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成 和 。如将铝加入到盐酸中的反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；将铁加入到硫酸中反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。 2．钠与水的反应 将金属钠加入到滴有酚酞的水中，可观察到的现象是：钠浮在水面上，熔成 ，小球在水面上 ，逐渐变小，最后消失，同时发出 ，溶液逐渐变 。由上述现象可推出：钠的密度比水 ，钠熔点 ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，钠与水反应生成 ，其反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3．铁与水蒸气的反应 将铁加热后插入水中也 与水发生反应，但高温下水蒸气与铁可发生反应而生成 ，其反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑。 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都生成 ，反应的方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。这是Al区别于其他金属的特性。 考点一　钠的化学性质 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [解析]钠在空气中的先后变化为：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O―→NaOH就不是，故D错。 [答案]D 怎样理解钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl