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pH 法测定醋酸解离常数 实验目的 1. 测定醋酸的解离常数。 2. 巩固酸碱滴定操作，掌握方法和原理。 3. 练习使用酸度计。 实验原理 实验步骤 实验步骤 思考题 1. 用移液管吸取醋酸溶液时，是否需用醋酸溶液洗涤？ 2. 不同浓度的HAc溶液的解离度和解离常数是否相同？ 3. 实验时为什么要记录温度？ 醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡： HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq) 开始浓度 /mol·dm-3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm-3 c -cα cα cα 其解离常数表达式： α为醋酸的解离度。 氢离子浓度可用pH计测定，醋酸浓度可由氢氧化钠溶液标定 实验仪器： 25 mL移液管、250 mL锥形瓶、 50 mL容量瓶、 酸度计 试剂： HAc溶液、酚酞、标准NaOH溶液 实验仪器与试剂 1. 醋酸溶液浓度的测定 以酚酞为指示剂，用已标定的NaOH溶液滴定HAc溶液（25.00 mL）， 重复上述操作3次，3次耗碱量的差不超过0.04 mL。 表1 醋酸溶液浓度的测定数据解离常数 平均 测定 HAc溶液浓度/mol·L-1 NaOH溶液用量/Ml HAc溶液的用量/mL NaOH溶液浓度/mol·L-1 III II I 实验序号 2. 配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量管分别取 25.00 mL，5.00 mL，2.50 mL 已测定浓度的 HAc溶液， 把它们分别加入3个50 mL容量瓶中， 再用去离子水稀释到刻度， 摇匀。 3. 测定醋酸溶液的pH 把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共4种不同浓度的溶液，分别放入4个干燥的50 mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据和室温。计算解离度和解离常数。 表2 醋酸溶液浓度和pH的测定数据与醋酸解离常数 4 3 2 1 平均 测定 解离常数 (HAc) α c(H+) pH HAc浓度 溶液编号 * *