《弱电解质的电离平衡》教学创新设计.doc

《弱电解质的电离平衡》教学创新设计 广西南宁十四中化学组 田春燕 [内容提要]教师要尊重学生在学习过程中的独特体验，在教学中注意启发学生，利用学过的知识，把看不见的微观反应的变化转化成可以直观判断的检测方式。通过创设实验，培养学生科学的学习方法，即：提出猜想-设计实验-实验验证-理论解释。 [关键词] 化学 电离平衡 教学创新设计 一、教材分析 本节内容《弱电解质的电离平衡》是人教版高中化学（必修加选修）第二册第三章第一节，是第三章《化学平衡》的核心和后面几节教学的基础，也是高中化学的教学重点之一。学生对该节知识理解的深入与否，将直接影响到对后几节教材内容的学习效果，所以其重要性不言而喻。由于前面已经学习了化学平衡的建立和平衡移动原理，所以教学可以在此基础上利用化学平衡和知识迁移，来学习电离平衡的知识。 教学目标： 1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。 2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。 3．利用弱电解质醋酸稀释的实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 教学难点：稀释对电离平衡的影响 二、学生情况分析 学生在学习本节课之前已经初步建立了化学平衡的观点，并已经能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。对于学生已经具备的“先备知识”，后继的学习可以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系，培养学生的归纳、推理能力。 三、教学策略选择与设计 根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以实验启发教学为主，兼顾问题讨论法和创设情景法。由于电离平衡本身抽象,讨论的都是学生看不见摸不着的微观分子、离子间的电离与结合的情况。所以在教学中注意启发学生，利用学过的知识，把看不见的微观反应的变化转化成可以直观判断的检测方式。通过创设实验，培养学生科学的学习方法，即：提出猜想-设计实验-实验验证-理论解释。这样的学习方法说服力强，比较容易激发学生主动参与教学过程，启发学生积极思维，并认真归纳、分析，培养学生的思维能力。教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。 四、课堂实录 ㈠、【】【 实验探究】 醋酸溶液pH （大于1） 。 3. 0.1mol/L 盐酸与等量镁条反应 4. 0.1mol/L醋酸溶液与等量镁条反应 （盐酸） 反应更剧烈。 得出结论:①同浓度的盐酸中C( H+ ) 比醋酸溶液中C( H+ ) （大） 。 ②盐酸的电离程度比醋酸的电离程度 （大） 。 学生活动：每2桌组成一个小组合作完成，注意实验操作的规范性，注意观察实验现象，并填写学案表1。 教师分析：通过实验我们知道， HCl可以电离出H+和Cl- CH3COOH可以电离出H+和CH3COO-，两种分子分别电离出来的离子能否重新结合成分子，我们怎样设计实验，使之能通过简单有效的方法来验证。 学生1：如果离子能重新结合生成分子，根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度，平衡会向左移。因为pH试纸可以很方便地测出C( H+ )，所以加对应的Cl-和CH3COO-再用pH试纸进行检测就可以验证。 学生2：为了增强实验的说服力，加入的物质要呈同样的酸碱性，比如都呈中性的氯化钠和醋酸铵。 设计意图：培养学生科学的学习方法，即：提出猜想-设计实验-实验验证-理论解释。并围绕电解质电离平衡这一中心进行问题的探究和知识的迁移应用。 ㈢、【实验探究】 （不变） （跟0.1mol/L 盐酸pH比较） 2. 0.1mol/L 醋酸溶液 +少量醋酸钠固体 ，测溶液的pH pH （升高） （跟0.1mol/L 醋酸溶液pH比较） 得出结论:①醋酸根离子与氢离子 （能） 重新结合成醋酸分子。 ② 氯离子与氢离子 （不能） 重新结合成氯化氢分子。 设计意图：让学生通过思考，亲自动手实验，得出醋酸的电离是一个可逆的过程，从而建立弱电解质电离平衡的概念。 ㈣、【】 问题2：请根据自己对电离平衡的了解给电离平衡下一个定义。 学生：回答定义: (v电离＝v结合) 问题3：请在化学平衡的基础上，分析电离平衡的特征。 学生：回答特征: 逆、等、定、动、变 问题4：根据已有知识，请思考影响电离平衡的因素有哪些？ 演示实验：弱电解质醋酸稀释实验 实验设计：往纯醋酸中加水，可以看到闭合回路的灯泡慢慢变亮后又变暗。 学生活动：观察现象，思考，讨论，回答：加水稀释，灯泡慢慢变亮，说明醋酸电离平衡正向移动，即浓