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《物质结构与性质》专题3 化学键及晶体专题训练 班 号 姓名 1．下列共价键中，极性最弱的是( ) A．H—O B．H—S C．H—Se D．H—Te 2．化碘(IBr)的结构和性质与Br、相似，下列关于IBr的叙述中，错误的是( ) A．IBr是共价化合物 B．IBr分子中存在的是极性键 C．IBr与水反应的化学方程式为IBr+HHBr+HIO D．IBr的电子式为 3．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，以下各组物质中，晶体类型与氮化硼相( ) A．金刚石和C60 ．碳化硅和水晶 C．水银和铝D．硝酸钠和刚玉 ．下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键 ．下列有关晶体类型的说法中，正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的低 ．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是 A．石墨和冰的熔化 B．食盐和冰醋酸 C．液溴和水的汽化D．冰．下列电子式中，书写正确的是A．Na+： B．N： C．Li： D．KCl： ．下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 A．CsCl B．KOH C．H D．H 9．M元素的2个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的一个原子上，形成化合Z。下列说法中，正确的是 A．Z为离子晶体 B．Z可以表示为MY C．Z一定溶于水 D．M形成+2价阳离子 ．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表MN2的晶体结构为 A． 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ） A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2 12．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 13．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ） A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 14．下列物质中，属于分子晶体的是（ ） A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅 15．通常情况下极易溶于水的气体是（ ） A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2 16．下列过程中共价键被破坏的是（ ） A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 17．现有X、Y、Z、W四种元素的氢化物，每个分子均包含l0个电子，其中HX(或XH)的水溶液具有酸性，HbY(或Hb)在空气中可以燃烧，产物之一是H(或Hc)。四种氢化．原子序数不大于20的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素原子核外有两B元素原子最外层电子数与次外层电子数之差等于4，C元素原子次外层电子数6，D元素的二价阳离子的电子数与C元素的阳离子的电子数之差等8。请回答下列问题： (1)C单质能在AB中燃烧的化学方程式为。 (2)CB的电子式为，与DB相比，熔点高的是 。 19．现有X、Y、Z三种元素：X元素的原子最外层电子排布是3s23p5；Y元素的阴离子和H2Y，其最高价氧化物中含Y为40％；4周期I A族。 (1)写出X、Y、Z的元素名称，用电子排布式表示这些元素原子的电子层结构：元素名称原子电子排布式X Y Z (2)用电子式表示和X、Z和Y相互化合的过程，并指出产物的晶体类型：电子式产物的晶体类型X化合 Z和Y化合 (3)X元素所形成的单质的分子式为，固态时所属晶体类型为。 (4)HY分子的电子式为，H—Y键的类型为。 (5)HO的沸点比HY高的原因是(6)H—X与H—Y相比，键的极性较强的是。 参考答案 1．D 2．D 3．B ．D ．A ．C ．B ．B ．A ．B．HFCH4、H2O、NH3；HF 18．2Mg+CO22M