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《离子反应》教案设计 化学教育3班 翁雪敏 20052401226 【教学目标】： 1、? 知识与技能： 使学生了解强电解质和弱电解质的含义；　使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；　　使学生离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。 通过对等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。3、情感态度与价值观： 通过教学、问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度。 ②认识科学探究的意义 【教学重点】：离子反应和离子反应方程式的含义离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题 教学手段：演示实验、［引言］通过学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型化合、分解、置换、复分解；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。 ［板书］第二节 离子反应 ［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ ［学生回答］干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 ［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 ［引出新课］［板书］一、电解质与非电解质 1．概念： ［］如： 、 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 ［学生练习］A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖 2、电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ [学生练习]下列电离方程式正确的是（ ） A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－ D. HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－ ［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力。 ［板书］、离子反应： ［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 ［板书］1概念：离子之间的反应称为离子反应。 ［板书］离子反应方程式： ［实验］要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。 ［］实验现象？ ［学生回答］实验无明显现象。 实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。 实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。 ［引导思考］实验中无明显现象，原因？ ［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。 ［引导思考］实验和中反应说明了什么？［学生回答］实验和说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。 ［学生总结］实验中反应实质为 实验中反应实质为 ［讲述］由以上实验和我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。引出］离子方程式书写] 1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．书写：（以 溶液和 溶液为例） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 （常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。） ③删：删除不参加反应的离子（价态不变