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《铁、铜的获取及应用》单元测试 一．选择题 1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A( 铁粉与盐酸 B( 铁屑与稀硫酸 C( 铁粉与硫酸铜溶液 D( 铁钉浸入水中 2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 3．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A .将两种样品分别溶于硝酸，区别 B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 , 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A．钠 B．铝 C．镁 D．锌 5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 6．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 7．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 ②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 ③3FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( ) A.O2 B.Cl2 C.HCl D.H2 8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30% Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是 A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在 C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中可能存在Fe3＋ 10．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算 11．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为A．Cu2+Fe2+Fe3+　　　 　 BFe3+Fe2+Cu2+C．Fe3+Cu2+Fe2+　　　 　 DFe2+Fe3+Cu2+ 12．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生　D无变化FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的 （ ） A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 14．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是 A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr3 15．在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 A． B． C． D． 二．填空题 16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 (2)写出明矾溶液