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一、物质的组成、分类、性质和变化参考答案 1．C ．D ．D．B ．D 6．C D ．AD ．D ．B．D11．AD ．AC 14．A ．．A．．．A ．C．B ．C．D．A． ．．．(NH4)2CO3 B：NaOH C：MgSO4 D：BaCl2 E：HCl F：AgNO3 28． 二、物质的量和气体摩尔体积参考答案 1．D．B．BD ．C．A．B．C D．C ．A．C．D ．C ．D．B．A 16．A ．C ．A．A．B．AC ．C．D ．A．A．B．C．C．CD．A．D．C ．A．31564 8.48×1026；34300，9.22×1026 672mL ②76g·mol－1 ③C S ．．．．．40．B、C、D、A 41．5；5 ⑵ ⑶ 42．Na2CO3 31.8g NaHCO3:16.8g 43． ⑴4:3 ⑵0.91g/L 物质的量 1．C．D0.16 mol·L－1KCl 0.24mol·L－1K2SO4．C．AA． ） 5．D．B．A．B．B ．D． AC ．C．A ．C ．0.15 ．．．2.0 烧杯 DE ③托盘天平、药匙、500mL容量瓶 用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水 计算：所需固体氯化钠的质量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g 用托盘天平称取固体氯化钠11.7g 将固体氯化钠放入烧杯中，加入少量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 将氯化钠溶液用玻璃棒引转移入容量瓶中。 洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡。 然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1—2cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。 把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀。 装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积。 ．2.0mol·L－1 6.3g 四、化学用语参考答案 1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C(或Fe) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2CuO(Fe2O3等其它合理答案也可)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 红褐色固体 ． (1) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 (2)因反应有可能发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ……SO2＋NaOH=NaHSO3…… n(NaOH)＝0.1L ×2mol·L－1＝0.2mol n(SO2)＝3.36L/22.4L·mol－1＝0.15mol 因1＜＜2，故反应、均发生。 设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y依题意得： 解得：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO375％乙醇（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管（3） 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 （4） d 9、（1）根据题意，n(HCl)＝12 mol / L×0.2 L＝2.4 mol n(MnO2)＝＝0.2 mol MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1 所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式 n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2On[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol m[Ca(ClO)2]＝143 g / mol×0.1 mol＝14.3 g（2） 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB ⑵ Al3+、NO3－、SO42－， Fe3+、Ba2+、HCO3－3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 六、氧化还原反应参考答案 1、C 2、B 3、B 4、D 5、CD 6、（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（4）aAl3++4OH－=AlO2－+2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色7、（1）I－、Fe2+ 2mol 2mol 2I－+Cl2=I2+2Cl－ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－ （2）