一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算.docVIP

　一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算 (限时：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1．下列叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L 2．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4　　　　　　　　　B．3 C．2 D．1 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol/L　　　　　　　B. mol/L C. mol/L D. mol/L 4．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L＝10 dL)。以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是(　　) A．2.88 mmol/L　　　B．0.008 mol/L C．95 mg/dL D．52 mg/dL 5．(2013·江西新余一模)某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol/L，则SO的浓度为(　　) A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 6．下列说法或计算正确的是(　　) A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% 7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．2 mol/L C．2.5 mol/L D．5 mol/L 8．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 9．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是(　　) A．溶液中c(OH－)＝ mol/L B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C．溶质的质量分数w＝×100% D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 10．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示： 盐酸/mL 50 50 50 固体混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 下列说法不正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量 D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11．(12分)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 12．(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有