专题11《化学反应的热效应》教学设计.docVIP

专题1.1《化学反应的热效应》教学设计 一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第二节 反应热的测量与计算 二、教材分析： 三、教学目标： 知识与技能目标： 学会反应热效应的定量测定方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。 初步理解盖斯定律并能进行简单应用。 过程与方法目标： 运用实验进行反应热的测定，会分析、处理实验数据。 情感态度价值观目标： 通过学习反应热的测量，培养动手、动脑能力及分析、处理实验数据的能力。 四、教学重、难点： 重点： 测量反应热的方法、盖斯定律 难点： 正确分析实验测量误差及原因 五、教学过程： 【自主梳理】 学点1 反应热的测量 １．中和反应的反应热测定 (1)实验原理 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) △H 0(放热反应) 使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。 根据{C=V[HCl(aq)]×ρ[HCl(aq)]+V[NaOH(aq)]×ρ[NaOH{(aq)]×4．18}／J·℃—1。计算酸碱反应后溶液的热容。 根据△H =—C×△t×10—3／0.025计算酸碱反应的焓变。 〖活动探究〗见教材p6 思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 始态 终态 则：ΔH=_____________=____________ 【典题精析】 〖例1〗根据实验室中测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热的实验，填写下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器： (用标号字母表示，下同)；除上述仪器外，还需要的仪器是 。 A．大烧杯(500 mL) B小烧杯(100 mL) C．酒精灯 D．石棉网 E．量筒(50 mL) F．泡沫塑料碎粒 G．泡沫塑料板 H．环形玻璃搅拌棒 (2)某学生进行中和热测定，每次取用50 mL 0．50mol·L—1盐酸50 rnL 0．50mol·L—1NaOH溶液(密度都是1 g·crn—3)。实验后得到的数据见下表： 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2—t1）℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (中和后生成的溶液的比热容为4.18 J·g—1·℃—1)请替该同学计算出中和热的平均 值 。 (3)该学生测得的数据比理论值 。(填“高”或“低”) (4)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是 (填写字母)。 A．溶液混合后未及时盖好泡沫塑料板 B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯 C．溶液混合后搅拌不够，未等温度升到最高值 D．第三次实验时泡沫塑料碎粒已经潮湿 E．量取的盐酸体积不足50 ml。 F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量 〖变式题l〗50 mL 0．50 mol·L—1盐酸与50 mL 0．50 mol·L—1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和 热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0．50 mol·L—1盐酸跟50 mL0．50 mol·L—1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值 (填“相等”或“不相等”)，简述由： 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50 mL 0．50 mol·L—