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专题12 无机物的推断及检验 【专题目标】 1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。 2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。 3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。 【经典题型】 题型Ⅰ：（07年高考全国卷）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： 　(1)单质F是_____________________。　(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。　(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。　(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。 【点拨】本题看似复杂，但有一明显突破口，即溶液E中加氨水、通入空气得红褐色沉淀，此沉淀是Fe(OH)3，由此推断C为单质Fe，F为H2，E为亚铁盐；再往前推，粉状化合物和粉状单质发生置换反应，生成单质铁，应为铝热反应，故B为Al，D为Al2O3，H为NaAlO2，溶液I中含有Na+、Al3+。 答案：（1）H2　　（2）4Fe2+ + 8NH3·H2O + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8NH4+ 或：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3　　（3）Al3+ 和Na+ 　　（4）H2SO4（或HNO3） 【规律总结】铁作为一种变价金属，是高考命题的热点，在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁起着重要的角色，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算都有可能出现。 题型Ⅱ：（2006年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质H的化学式是_____________。 （2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。 【点拨】本题为一综合推断题，突破口为饱和食盐水电解： 2NaCl +2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 可得A、B、C分别为NaOH、H2、Cl2，根据题意推断C为H2，进而得B为Cl2，A为NaOH，所以H为HCl；由题中表格可知C和D反应的物质的量之比：3C + D = 2I，所以I中应有3个H原子，D为双原子分子N2。 答案：（1）HCl （2） （3） 题型Ⅲ：有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液产生白色沉淀。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是______________。写出有关的离子方程式：_________________________________________________。 【点拨】由颜色反应，肯定白色粉末中含有Na+和K+。由粉末与盐酸反应逸出气体的性质，判断气体是CO2，但可能由CO32－或HCO3－与酸反应而得。粉末加热不产生气体，排除了NaHCO3或KHCO3中的HCO3－。从后一步实验得到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO42－. 答案：K+、Na+、CO32—、SO42—； CO32— + 2H+ =CO2↑+H2O，CO2 + Ba2+ +2OH— = BaCO3↓+ H2O， SO42— + Ba2+ = BaSO4↓ 【随堂作业】（45分钟） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　） A．酸雨　　　 B．光化学烟雾 　　　C．臭氧空洞 　　　D．温室效应 2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（　　） A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，