专题23《化学平衡的移动》教学设计.docVIP

专题2.3《化学》教学设计 一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》专题2.3《化学》 知识与技能目标： 1．知道化学平衡移动的概念 2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 3.学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。 4.理解勒夏特列原理 1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。 2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。 3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。 情感态度价值观目标： 1.通过学习，培养学生的科学探究能力。 2.通过理论联系实际，培养学生解决实际问题的能力，并增强学习积极性，认识到学以致用的目的。 四、教学重、难点： 重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响 难点： 1. 平衡移动原理的应用 2. 平衡移动过程的速率～时间图 五、教学过程： 【自主梳理】 第一课时 [知识回顾]： 1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？ 2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？改变，破坏，建立起。 步骤 滴加1 mol·L－1 HNO3溶液 滴加1 mol·L－NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 说明：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正 ，V逆 ，V正 V逆 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 方向移动。 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （2）用v-t图表示化学平衡的移动： v v 例： t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度 用v-t图表示下列平衡的移动：（注意图像的特征） ①减少反应物的浓度 ②增大生成物的浓度 ③减少生成物的浓度 2、从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着 移动。 注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。 ３.应用 思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？ 2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是： (A) 平衡向逆反应方向移动， (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色， (D) 溶液由绿色变为绿色 ????加入NH4Cl晶体。 答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动 3. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ ，试用平衡观点加以解释 。 答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色 气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小 Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失 4、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。 5. 800℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 mol·L-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为2 mol·L-1， （1）求此平衡状态下CO和H2O(g)的转化率 （2）若将起始水蒸气浓度增至6mol·L-1，求此平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变） 答案：原平衡时CO转化率50%，H2O蒸气转化率50%；平衡移动后CO转化率60%，H2O蒸气转化率40%。 六、评价与反思 本节教材在本章中起着承上启下的作用