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专题2原子结构与元素的性质.doc
专题2 原子结构与元素的性质
②、元素化合价的周期性变化
③、原子半径的周期性变化
④、元素金属性和非金属性的周期性变化
一、原子核外电子排布的周期性
1.随着原子序数的递增,元素原子的外围电子排布从ns1~ns2np6呈现周期性变化
2.根据元素原子外围电子排布的特征,可将元素周期表分成5个区域。具体地说是根据最后一个电子填充在何原子轨道上来分区
(1)s区元素:外围电子只出现在s轨道上的元素。价电子排布为ns1~2,主要包括ⅠA和ⅡA族元素,这些元素除氢以外都是活泼的金属元素,容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子
(2)p区元素:外围电子出现在p轨道上的元素(s 轨道上的电子必排满)。价电子排布为ns2np1~6,主要包括周期表中ⅢA到ⅧA和0族共6个主族元素,这些元素随着最外层电子数的增加,原子失去电子变得越来越困难,得到电子变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在p区
(3)d区元素:外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布为(n-1)d1~9ns1~2,主要包括周期表中ⅢB到ⅦB和Ⅷ族,d区元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在(n-1)d的d轨道上。由于d轨道未充满电子,因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。
(4)ds区元素:ds区元素与s区元素的主要区别是s 元素没有(n-1)d电子,而ds区元素的 (n-1)d轨道全充满,因此ds区元素的价电子排布是(n-1)d10ns1~2。包括ⅠB和ⅡB,全是金属元素
(5)f区元素:包括镧系元素和锕系元素,它们的原子的价电子排布是(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2,电子进入原子轨道(n-2)f中。由于最外层的电子基本相同,(n-1)d的电子数也基本相同,因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似。
思考:
(1)主族元素和副族元素的电子层结构各有什么特点?
(2)周期表中,s区、p区、d区、ds区元素的电子层结构各有什么特点?
包括元素 外围电子排布 化学性质 s区 ⅠA ⅡA族 ns1~2 除氢外,都是活泼金属 p区 ⅢA~ⅦA 0族 ns2np1~6 非金属性增强、金属性减弱 d区 ⅢB~ⅦB Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 均为金属,d轨道上的电子可参与化学键的形成 ds区 ⅠB ⅡB族 (n-1)d10ns1~2 均为金属,d轨道上的电子不参与化学键的形成
f区 镧系锕系 (n-2)f0-14(n-1)d0~2n 镧系元素化学性质相似
锕系元素化学性质相似 (3)具有下列电子层结构的元素位于周期表的哪一个区?它们是金属还是非金属?
ns2 ns2np5
(n-1)d5ns2 (n-1)d10ns2
(4)某元素基态(能量最低状态)原子最外层为4s1,它位于周期表的哪个区?
(5)已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区?属于金属还是非金属元素?
第二、三课时
[学习内容]
二、元素第一电离能的周期性变化
(一)第一电离能(I1)的概念:气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量。
注意:原子失去电子,应先最外电子层、最外原子轨道上的电子
(二)第一电离能的作用:可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。I1越小,原子越容易失去一个电子;I1越大,原子越难失去一个电子
(三)I1的周期性变化
1.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大
2.同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐碱小
3.周期表的右上角元素的第一电离能数值大,左下角元素的第一电离能的数值小
(四)I1与洪特规则的关系
同一周期元素的第一电离能存在一些反常,这与它们的原子外围电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝大,磷的第一电离能比硫大。
基本规律:当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。
[随堂检测]
1.下列各组元素中,第一电离能依次碱小的是 ( )
A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na
2.解释下列现象
(1)元素原子的第一电离能总是正值
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大
(3)同一周期中,总是稀有气体元素的原子的第一电离能最大
(4)Na+、Ne是等电子体(等电子体具有相同的电子层结构和相似的空间构型,通常具有
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