专题八物质的量浓度、溶解度有关计算.docVIP

广大附中化学竞赛辅导资料 专题四 物质的量浓度及其有关计算（教师用） 1、溶液浓度常用表示方法： ①溶质的质量分数：它表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 a% = ×100% 20%的NaCl溶液表示：100g NaCl溶液中含20g NaCl，80g水。 ②物质的量浓度：它表示1L溶液中含有溶质的物质的量。 c = 单位：mol·L－1 2 mol·L－1的NaCl溶液表示：1L NaCl溶液中含2 mol NaCl，即含117g NaCl。 2、浓度换算：C= 二、物质的量浓度计算8种基本类型 【类型I】：应用公式的计算 [例一]：填表： Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O C (mol·L) 0.5 0.1 V (mL) 100 200 n (mol) 0.01 0.5 C（OH－）(molL－1) 可中和H2SO4的物质的量(mol) 注意：题目给出溶液的体积为毫升，要进行换算成升。1mL=10－3L. Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O C (mol·L) 0.1 0.5 0.1 V (mL) 100 200 5000 n (mol) 0.01 0.1 0.5 C（OH－） (molL－1) 0.2 0.5 0.1×a(氨水) 可中和H2SO4的物质的量(mol) 0.01 0.05 0.25 【类型II】：溶液中物质的量浓度和溶质质量分数a%的换算。 同体积的溶液，可用物质的量浓度和溶质的质量分数不同方式来表示其中所含溶质的多少。 ∵ m(溶质) = C(mol·L－1)×V(L)×M(mol·L－1) = 1000(mL·L－1)·V(L)·( (g·mL)×a% ∴C = () ( 注意：用给出溶液的浓度的一种表示方式去求另一表示方式，与溶液的体积无关的。 [练习]：200mL，1.84 mol·L－1的浓H2SO4（( = 1.84 g·mL－1），其溶质的质量分数为多少？ [例二]：[2003广东题]质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ C ） A B C D 【类型III】：稀释问题： 抓稀释前后溶质的量不变这一基本关系，而溶液体积，即水的质量、溶液密度、溶液浓度则会发生变化。 即：n1=n2 , C1V1 = C2V2 ( 在浓溶液中加水稀释时，浓溶液与水的体积不能相加。如：V(稀) ≠V(浓) + V(水) ( 只有质量才可相加，m(稀) = m(浓) + m(水) ( 可用稀释后溶液密度求出混合后稀溶液体积： ∴V(稀) = ( 稀释后若溶液浓度相差不大，可用原稀释溶液体积相加，得混合后溶液体积。 [例三]： 将12 mol·L－1的盐酸密度为(g·mL－1)100 mL和1 mol·L－1的盐酸 (2 (g·mL－1)]100 mL相混合，所得溶液的密度为(g·mL－1)，问混合后溶液的物质的量浓度。 [分析]：C = n /V 混合后溶质：n(HCI) = 12 mol·L－1×0.1 L + 1 mol·L－1×0.1 L=1.3mol 混合后：V(溶液) = （L） ∴ C (HCI)= （mol·L－1） 【类型IV】：气体溶解所得浓度： [例四]：在标准状况下，AL 氨气溶于1 L水中，所得溶液密度为((g·mL－1)，求氨水中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度。 （提示：氨气溶于水得到氨水溶液，其中氨NH3是溶质，水是溶剂） [分析]：n（ = （mol） m（=17g·mol－1×A （g） m（ = +1000 （g） V（＋1000）/1000( ∴ a% = ×100% ∴ C（氨水） = （mol·L－1） [练习]（2004广东题）下列有关溶液性质的叙述，正确的是 ( D ) A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0OC时会放出一些二氧化碳气体 B．20OC，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电