专题十一金属元素及其化合物.docVIP

专题十一　金属元素及其化合物 一、选择题 1．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(　　) A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸 B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3 D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(　　) A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．NH D．Al3＋ 3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 4．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　) A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO B．能使碘化钾-淀粉试纸变蓝的溶液中：Fe2＋、NH、Cl－、Br－ C．由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、I－、SCN－ 6．(2010·重庆理综，8)下列叙述正确的是(　　) A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 7．(2010·海南，4)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 8．(2009·四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子恰好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　) A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.mpm 二、非选择题 9．中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：______________________________________。 (2)A、B、H的化学式：A______、B______、H______。 (3)①H2O2分子的电子式：___________________________________________________。 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________________________。 (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________________。 (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________。 10．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。 (1)甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈________价，其理由是 ________________________________________________________________________。 甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_______________。 (2)乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草