专题十六物质结构与性质(选考).docVIP

专题十六　物质结构与性质(选考) 一、选择题 1．(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 2．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加(　　) A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO—OH C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．任何分子式中的“·”都表示氢键 二、非选择题 3．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。 (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。 ①A单质B单质R ②RA单质B单质 ③B单质RA单质 ④A单质RB单质 (2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。 (3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。 (4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。 (5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有______个，这些B－围成的空间几何构型为____________。 4．氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为____________。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 (4) 5．化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。 (1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。 (2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5.0 kJ·mol－1，这说明了________________________________________________________________________。 (3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物 只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出的成分是__________。 (4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________， NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。 6．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 第四周期元素中其未成对电子数最多 (1)B单质分子中，含有________个σ键和________个π键，元素B的气态氢化物的空间构型为____________。 (2)C单质的熔点________(填“高于”或“低于”)A单质的熔点，其原因是_________。 (3)写出元素D