专题十四弱电解质的电离平衡.docVIP

高三 弱电解质的电离平衡 【高考考点】 1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 【基础知识梳理】 一、弱电解质的电离平衡 1、电离的概念：电解质溶于于水或熔融时，离解成阴阳离子的过程。 2、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如温度，）下，当电解质分子成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点： (2) 外因： ① 温度：温度升高，电离平衡向 移动，因为电离过程是 过程 ② 浓度：加水稀释，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 ； 加入相同的溶质分子，电离平衡向 移动，溶质分子的电离程度 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 方向移动 ④离子反应效应：在弱电解质溶液中加入能与溶液中的某种离子反应的强电解质，使电离平衡 向移动 二、电离平衡常数和电离度 1、电离平衡常数：一元弱酸： CH3COOH CH3COO+ H+ （2）表达式：Ka = （3）意义：电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，Ka或Kb越大，弱电解质的电离程度越 。即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。 ①电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度 ②温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。 ③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越 。 【典型例题】 【例下列不属于电离方程式的是 A. 2 H2O H3O＋＋ B. H2O H+＋ C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O 例下列电离方程式正确的是 A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32- C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+ 【例在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOˉ+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动例08重庆）向三份0、1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 【例下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数（K）与温度无关C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 例H2CO3和H2S的电离常数如下w、w、w、k、s、5、u、c、o、m 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4、210－7 5、610－11 H2S 5、710－8 1、210－15 则下列反应可能发生的是A、NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B、H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 C、Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3 D、H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3 【例卢湾区2008高三年级考试例 溶液的物质的量浓度mol/L 电离度 % H＋的物质的量浓度mol/L PH 0.1 2a c1 x c a 2c1 3 则c= ；a= ；c1= 　；x= ； 【例.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡： NH3·H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。 条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2 电离平衡移动的方向 n(OH－) c(OH－) c(NH3·H2O) 导电能力 【反馈训练】 一、单项选择题 1、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 弱酸的电离度增大B