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(07下) 高二化学提高班辅导资料 专题九 物质结构与性质（四） 知识点 1. 四大晶体的判别方法 2. 四大晶体的溶沸点分别决定于什么? 3. 四大晶体熔化、气化、升华、凝化和溶解分别破坏了什么作用力？ 4. 离子晶体的化学式的计算 5. “NaCl”型晶胞的一些晶胞参数 例题1．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超示意的是该化合物的晶体6个硼原子位于棱柱内。则该化合物A MgB B．MgB2 C Mg2B D．Mg3例题2．右图直线交点处的圆圈为NaCl晶Na＋离子或Cl一离子所处的位置，请将其中代表Na(不考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的Na＋离子周围与它最接近的Na＋离子共有。 例题4．某离子晶体的晶胞结构如图所示。X·）位于立方体顶点，Yo）位于立 (1)晶体中每一个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y， (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个； (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX为； （2）第三周期8种元素按单质熔点高 低的顺序如右图，其中序号“8”代 表 （填元素符号）；其中电负性 最大的是 （填右图中的序号）。 （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互 交替结合而形成的晶体，晶型与晶 体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）， 试从结构角度加以解释： 。 （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _； ②该晶体的密度为_______（用字母表示）。 答案和评分标准．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） （2） Si（1分）； 2（1分） （3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小 （2分） 练习题 1. 萤石属于立方晶系（CaF2），萤石晶体中每个钙离子被8个氟离子包围，则每个氟离子周围最近钙粒子的数目是（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 2．某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g/cm3。用x射线研究该晶体的结构时得知：在边长为2×10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的摩尔质量为________ 3. 人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了出固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。 图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。 ①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子。 ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为___________。 4.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期， C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s 亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题： （1）C元素在周期表中的位置是__________________。 ⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。 ⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ ⑷C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________ 。 (5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（　　） A．γ-Fe晶体中与每个铁　原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，密度比为2b3：a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 参考答案：1. B 2. 1204g/mol 3. ① ②正四面体（答四面体也给分） 4.(10分)（1） 第二周期、第ⅦA族 (2分) ⑵ Na+ (1分)⑶ 2Al＋2