中考化学计算题的探索.docVIP

中考化学计算题的探索 白沙中学 李森鸿 化学计算是初中化学课程内容的重要组成部分，是总复习“四大板块”之一，也是学生应该掌握的重要的化学基本技能。正是由于该部分内容的重要性，各地中考化学试题对这部分相当重视，在中考化学试卷中大体都安排占有10%的分值比例考查该专题内容。在新课程的发展进程中，该部分内容也成为最具活力与创新的必考点。 一、总体趋势 近年来中考化学计算淡化了较繁杂的数学计算，但越来越突出化学特点，更有效地实现了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标的有效考核。题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出了更高的要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。 随着中考改革强调“测试要注重考核学生解决实际问题能力的要求”的命题要求，近年各地中考化学计算试题已经跳出“追求形式和数学化”，转向“用化学反应事实、化学概念和数学方法模拟解决真实的问题”的化学计算考查要求。试题中常以工农业生产、日常生活、科学研究活动等材料作为试题的情景，要求学生应用实际情景中与化学有关的化学知识（包含化学概念或原理、物质的组分或纯度、化学方程式等）进行化学计算。 二、创新题型 1、标签型：课标P25在第三板块第三部分物质构成的奥秘中物质组成的表示中有一标准：能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。近年来各地中考试卷中常用这样的题型。 典例1：（05山西）实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 硫酸 化学纯（CP） （500ml） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密度1.84g/cm3 质量分数98% 请根据有关信息计算： （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g。 （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀 硫酸，需这种浓硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制 得氢气多少克？ 2、图表型：根据反应事实形成图表（常以坐标形式），要求学生能根据图表上的信息进行加工，解决实际的化学问题。图表主要有质量（或体积）—时间或（反应过程、不同实验次数）关系图（或表）、质量—温度图（如溶解度曲线）、pH变化图。 典例2：（06厦门）为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小用用pH测定仪组成实验装置（图2）。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数； （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。 3、数据分析型：数据处理的计算是近年来发展起来的，具有灵活性、技巧性等特点。它以真实的化学反应设置情景，以实验中记录的数据来检验学生的解题技能和考查学生分析问题的能力。 典例3：（05龙岩新罗）小明用质量分析法测定某石灰石样品的纯度,其反应原理(杂质不与盐酸反应)为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶（两者质量之和为300.0g）放置于电子天平上，再将25.0g的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应，并每隔3min读得电子天平的数据如下： 反应的时间（min） 0 3 6 9 12 15 电子天平读数（g） 325.0 320.6 317.3 315.1 m 315.1 (1) m的值是多少？ (2)依据实验数据作出反应时间与产生 CO2质量关系的图象。 典例4：（06龙岩新罗）中和反应是放热反应。取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴几滴酚酞试液，再向烧杯中逐量加入200C的稀盐酸。随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如下图所示（已知：HCl+NaOH==NaCl+H2O） （1）10mL10%的氢氧化钠溶液含NaOH g。 （2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中的温度最高？ （3）求所加盐酸（密度为1.05g/mL）的溶质质量分数。 5、联系实际型：以工农业生产、日常生活等材料 设置情境，要求学生应用实际情景中与化学有关的化学知识进行化学计算 典例5：右图为盐酸厂废水处理流程示意图，排污 口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中 盐酸的质量分数为0.73%（密度近似为1.0g/mL），且 废水的流量为5m3 / s（即每秒钟排出废水5m3）。 （1）若碱液是NaOH溶液(密度近似为1.0g/mL）， 且流量为0.5m