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选修4《化学反应原理》 第一章《化学反应与能量》教材分析 广州市真光中学化学科 王国强 一、本章教学内容、地位与作用 1．教学内容： 1.焓变 反应热 (1)化学反应与能量 2.热化学方程式 1.燃烧热 (2)燃烧热 2.能量 1.盖斯定律 (3)化学反应热的计算 2.反应热计算 2．内容结构: 3．地位与作用 在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。 能源是人类生存和发展的重要物质基础，在初中学生学习了化石燃料是人类社会重要的自然资源、了解我国能源短缺的国情、认识新能源开发的重要意义等。本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。 本章内容属于热化学基础知识，由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，使“反应热”这一知识板快得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。另外它与能源、环境、现代科技等有密切的关系，所以在近今年的高考题中 “反应热”再次成为考查的热点。 二、本章教学目标与教学活动建议 教 学 目 标 教 学 活 动 建 议 1. 了解化学反应中能量转化的原因；能说出常见的能量转化形式。 2. 了解反应热、理解燃烧热的概念和焓变的涵义。 3. 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 4．理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 5．通过观察、对比、归纳等方法提高学生学习的主动性和有效性，培养和改变学生的学习方式。 6．认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，树立节约能源、提高能量利用效率的意识，增强学生学好化学，探索新能源的热情和责任。 1．注意新旧知识的联系。本节知识与必修2中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“化学能与热能的相互转化”联系非常密切，应将复习旧知识与学习新知识紧密结合起来。 2．认真观察教材中两个图示（P3），深入思考，加深对化学反应中的能量变化、化学键、反应物和生成物能量的关系的理解。 3．学习本章知识应抓住两条主线：一是化学反应中的物质变化；二是化学反应中的能量变化。 4．采用对比的方法找出热化学方程式与化学方程式的区别与联系，从中总结出书写热化学方程式应注意的问题。 5．要做到熟练、准确地书写热化学方程式，明确其意义。 三、本章教学重点和难点 1．教学重点：热化学方程式的书写和化学反应热的计算 2．教学难点：盖斯定律的应用 四、本章教学课时建议 第一节 化学反应与能量变化—————2课时 第二节 燃烧热 能源————————1课时 第三节 化学反应热的计算——————2课时 单元复习 —————————————1课时 测试与讲评 ————————————2课时 小计 ———————————————8课时 机动：中和热的测定实验———————1课时 五、本章考纲要求及知识点例析 1.考纲要求： ①理解热化学方程式的含义能正确书写化学方程式吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。§1 化学反应与能量的变化 一、焓变 反应热 1．反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述 2．焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应热；单位：kJ/mol或kJ·mol-1 3．从微观角度解释化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关 4．常见的吸热、放热反应类型(含溶解热效应) 5．能量变化与物质变化的关系：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基 础的，二者密不可分，但以物质为主。如果物质没有变化，就不能引发能量的变化，前者是因，后者是果。 6．体系与环境 体系：被研究的物质系统。 环境：体系以外与体系密切相关的其他部分。 二、热化学方程式 1．掌握热化学方程式的含义：化学方程式反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此式中的计量数可是整数，也可以是分数，但反应热也化学计量数变化。能正确书写化学方程式:　热化学方程式必须标出能量变化△H”表示，写在化学方程式的右边，用 “；”隔开放热反应H为“—”；如果是吸热反应H为“+”；ΔH的单位为J·mol-1 (不用“方程式 + Q”表示，如：H2燃烧的热化学方程式写为：2H