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化学选修3--第二章 分子结构与性质测试题 考试时间：120分钟 卷面分数：150分 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 第 Ⅰ 卷（选择题 共72分） 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ） A．PH3B．PH3 C．PH3D．PH3P－H键是非极性键 3．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A． B． C． D． 4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A． B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O BCH4 C．SiH4 D．NH4+ 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） A．10. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力 11.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A．sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．氯化