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化学反应速率及速率常数的测定.ppt
实验三 化学反应速率和速率常数的测定 * * 一、实验目的 1、掌握化学反应速率和速率常数的测定方法。 2、掌握化学反应速率和速率常数的测定原理。 二、实验原理 在水溶液中 (NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 即 S2O82-+3I-=2SO42-+I3- (1) V= cA和cB的指数x、y称对A、B的分级数 x+y称为反应的总级数，简称反应级数 速率方程:定量表示反应速率和浓度关系的方程式 为了测定Δ[S2O82-]，以淀粉为指示剂，同时加入Na2S2O3，在（1）反应中，还进行2S2O32-+ I3- =S4O62-+3I- (2)反应。事实表明（2）反应较（1）反应快许多，因此S2O32-消耗完之前，I3-不存在，溶液无色，一旦[S2O32-]=0，溶液变成蓝色， 此时Δ[S2O82-] ＝ ＝ 则V= ＝ =k[S2O82-]x·[I-]y ＝k[S2O82-]1x·[I-]1y ＝k[S2O82-]2x·[I-]2y ＝k[S2O82-]3x·[I-]3y ＝k[S2O82-]4x·[I-]4y ＝k[S2O82-]5x·[I-]5y 根据以上五个方程求x和y。 分别进行表中的五组实验得： 三、实验步骤 1、用25mL或20mL的刻度移液管准确量取20.00mL KI的溶液，放入250mL的烧杯中，用10mL的量筒和10mL的刻度移液管分别量取4mL的淀粉溶液和8.00mL的Na2S2O3溶液，放入上述取好的KI溶液中，轻摇，使溶液混合均匀。 2、用刻度移液管准确量取20.00mL的(NH4)2S2O8溶液，迅速加到烧杯中，同时按动秒表，并轻摇使溶液混匀，观察溶液刚出蓝色即迅速停止计时，将反应时间记录下来，填入表中，此结果为Δt1 *
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