化学反应速率和化学平衡的图象.docVIP

化学反应速率和化学平衡的图象 班级： 姓名： 【学习目标】： 1、掌握化学平衡中的图像问题。 2、解决图象问题的方法。 【自主学习】： 1、c/n-t图象：看图1，写反应方程式： 2、化学反应速率图象： ⑴ 如图2，反应N2+3H22NH3在t1时刻改变的条件是 。 ⑵ 吸热反应达平衡后升温，画出v-t图像。 ⑶ 如图3：说出反应起始时是从正反应还是从逆反应开始？速率变化是如何改变条件导致的？化学平衡向什么方向移动？ 【小结】：v-t图的注意事项。 【合作探究】 探究一：v-p v-T图 1、 看图4：这个反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH，起始时是从正反应还是从逆反应开始？ 。化学平衡向什么方向移动？ 。ΔH 0。 2、看图5：这个反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH，是从正反应还是从逆反应开始？ 。化学平衡向什么方向移动？ 。m+n p+q。 【小结】： 探究二、化学平衡图象 1、转化率(浓度、百分含量、体积分数)-T(P)图像。 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q 由图像7，可知 ⑴ m+n p+q。 ⑵ Q 0。由图像8，可知 ⑴ m+n p+q。 ⑵ Q 0。 【小结】： 2、物质的百分含量(转化率、产率)——时间曲线 对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q 由图像 9， 可知 ⑴ Q 0。 ⑵ T1 T2。 由图像10，可知 ⑴ m+n p+q。 ⑵ p1 p2。 【小结】： 练习：可逆反应2X(g)+aY(g)3Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题： ⑴ 温度T1和T2的关系为T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，压强p1和p2的关系为p1 p2。⑵ a 1。 ⑶ 该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 【当堂检测】： 1、某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为___________________，2s内用A的浓度变化表示的平均反应速率为__________________。 、在密闭容器中进行下列反应：M()＋N()R(g)＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 ( ) A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体 、在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 ( ) A B C D 4、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。正确的是 ( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 【课后拓展】： 、右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2 kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)Z(g)+ W(s) ΔH0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( ) A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 、(双选)向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是( ) A．用X表示0~10min内反应平均速率为0.025 mol/(L·min) B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1 C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增大 D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量 、(双选)对于mA(固)＋nB(气)pC(气) △H 可逆反应，在一定温度下B的百