化学实验统计表一、配制一定物质的量浓度的溶液.docVIP

化学实验统计表 一、配制一定物质的量浓度的溶液　　 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：　　 11）计算 （2）称量：　4.0g　3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—　2cm　7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。　　 2、? 　　 100mL容量瓶、胶头滴管　　 3、? 　　 (1) 　　 (2) 50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　　 (3) 1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　 二、Fe(OH)3胶体的制备：　　 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O 　　　　Fe(OH)3+3H+　　 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　　 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写　　 1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 　　 2 　　 3 　　 4 Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　 5 Na ，可能有K　　 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色　　 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　 2Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3　　 31）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。　　 五、硅酸的制备：　　 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。　　 2　　 3NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）　　 4 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。　　 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在　　 2SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。　　 七、氨气的实验室制法　　 1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2　 　　　CaCl2+2NH+2H2O　　 2　　 3　　 4　　 5　　 　　 八、喷泉实验　　 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，　　 1：700），使烧瓶内压强迅速减小，　　 　　 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等　　 　　 2　　 3 ③装置不得漏气　　 4CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉　　 九、铜与浓硫酸反应的实验　　 1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) 　　　　CuSO4+SO+2H2O　　 2　　 　　 3CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。　　 　　 命题角度：SO 十、铝热反应：　　 1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。　　 2　　 3Fe2O3+2Al 　　　　 2Fe+Al2O3　　 4　　 1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。　　 2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗　　 3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。　　 4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。　　 十一、中和热实验（了解）：　　 1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量　　 1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol 　　 2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。　　 2　　 1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据　　 2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH