化学金属的化学性质教案.docVIP

金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 激发学习化学的兴趣 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属活动性顺序 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究 多媒体 课 时： 一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。） 讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O2 ====　Fe3O4 2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情： 结论：金属活动性 Mg Zn Fe Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序 原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来 实验 现象 化学方程式 1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu 2、铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体 Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 无 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？ 回 答：实验1说明铁的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银 实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 铜 银. 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag 四、置换反应 定义： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式： 置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB…… 分解反应 AB…… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2 金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前，活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢 3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 (1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜 (3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银 2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗? 回答:用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 === 2CuO 放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑