化学：第七章溶液复习教案（粤教版九年级下）.docVIP

第七章 溶液（复习） 中考动向分析： 本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现 复习目标要求 1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系 2、饱和溶液、不饱和溶液的概念． 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系． 知识要点梳理 （一）溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。 (2)乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下， (3)溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象． 在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别． 3．注意事项 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响．[来源:学|科|网]2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 [来源:学科网ZXXK]特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系．溶液的浓稀，是指一定是溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关．溶液浓稀没有绝对的界限，只是一个大略的说法．例如，水中溶解了较多的硝酸钾则说溶液较浓，水中溶解了较少的硝酸钾则讲溶液较稀．饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关．例如，20℃时，100克水中最多能溶解31.6克KNO3，此时所得溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30克KNO3在此温度下溶解在100克水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液．在20℃时，100克水中最多能溶解0.00024克BaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002克BaSO4在此温度下溶于100克水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液． 重点难点突破 1．溶液概念强调和特征有三点：(1)一种或几种物质：这里强调的是溶质．也就是溶液中的溶质可以是一种也可以是多种．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶质就有两种，(2)均一：指的是溶液中各部分的性质完全相同，即各部分密度浓度都相同． (3)稳定：指的是只要外界条件不变的情况下，如温度不变，溶剂不蒸发；溶液无法放置多久，溶质和溶剂也不会分离． 2．饱和溶液和不饱和溶液是溶液在一定条件下的某种状态．所指的一定条件要素有2个：(1)温度一定、一定量的溶剂．除此之外，还应说明是哪种溶质的溶液，如把白磷溶解在二硫化碳中，所得溶液称为白磷的二硫化碳溶液．将大理石放人稀盐酸中，要发生反应，我们应说是氯化钙的水溶液，或说氯化钙溶液，而不能说碳酸钙和稀盐酸溶液． 解题方法指导 【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，