化学：第八章生活中的酸碱盐复习教案（粤教版九年级下）.docVIP

第八章 生活中的酸碱盐 （章 末 总 结） 教学目标 1.通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。 2.通过复习使学生系统地掌握酸、碱、盐的化学性质及其相互关系。 3.通过复习是学生巩固复分解反应发生的条件。 4.巩固有关重要反应的化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。 5.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。 6.运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。 7.熟练掌握物质的鉴别与除杂。 教学重点 难点 1.酸、碱、盐的化学性质。 2.复分解反应的条件。 3.物质的鉴别与除杂。 教学课时 四课时 教学过程 一、概念和理论 1．溶液的导电性及物质的电离 2．酸、碱、盐的初步概念 酸 ── 氢离子 ＋ 酸根离子或HnR==nH+＋Rn- 碱 ── 金属离子 + 氢氧根离子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH- 盐 ── 金属离子酸根离子或MnRm==nMm+ ＋ mRn- 3．酸性氧化物和性氧化物 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性酸 的 通 性一般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3）跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物盐 + 水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+ 盐新酸 + 新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸 + 碱盐 + 水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 2．酸溶液与酸性溶液3．碱的通性 的 通 性一般 规 律（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱 + 盐新碱 + 新盐Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 5．盐类的化学性质 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐 + 金属新盐 + 新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐 + 酸新盐 + 新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl （3）跟某些碱的反应 盐 + 碱新盐 + 新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）跟某些盐的反应 盐+ 盐新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3 6．溶解性 钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。 7．具有吸水性的物质及应用 （1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。 （2）NaOH固体：用于干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。 （3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。 （4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。 （5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。 （6）CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。 8．结晶水合物、风化、潮解 9．物质的鉴别 三、复分解反应 1．复分解反应的概念 2．复分解反应发生的条件 （1）酸 + 盐新酸 + 新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 （2）酸 + 碱盐 + 水 反应物中至少有一种是可溶的。 （3）盐+ 盐新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 （4）盐碱新盐新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有盐跟碱反应才能生成气体）。 初中在线　 初中在线