医学化学第三章(教案).docVIP

授课时间 第 周 星期 授课班级 13级临床1-5、 护理1-4、助产 章节名称 第三章电解质溶液 第一节弱电解质溶液的解离平衡 第二节酸碱质子理论 授课学时 3学时 授课层次 大专 教学目的要求 掌握同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw； 教学重点 同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、Ka·Kb＝Kw陈常兴医用化学第六版人民卫生出版社 讲授法 15min 教 学 过 程 与 内 容 教 学 过 程 与 内 容 例举：强电解质:NaCl＝Na+ ＋ Cl- HC l＝H+ ＋Cl- (全部电离) 弱电解质：H2OH+＋O H- HAc H+＋Ac- （部分电离） 2.解离平衡： 在弱电解质中，存在﹛分子→离子和离子→分子﹜ 当V分子→离子＝V离子→分子 溶液里组分恒定，处于动态平衡。 例举：HAc + H2O H3O+ + Ac- 3.解离平衡常数：在一定的温度下，弱电解质达到平衡时，溶液中已解离的离子浓度幂次方的乘积与未解离的弱电解质分子浓度的比值为一常数。简称解离常数，用Ki表示。 例举：设aA+bBdD+eE 达到平衡时，各物质浓度分别为[A]、[B]、[D]、[E]，则平衡常数为 我们常用Ka表示弱酸解离常数，Kb表示弱碱解离平衡常数； 例举：HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- 备注：上述浓度均为平衡浓度。 若是多元弱酸，可以用Ka1 、Ka2 、Ka3 。。。。。表示； 若是多元弱碱，可以用Kb1 、Kb2 、Kb3 。。。。。表示。详细见P13. 解离度：表示。 同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，是弱电解质解离度降低的现象。 第二节酸碱质子理论 导课：在生活中，人们对有酸味的物质，认为是酸（食醋）；人们对有苦涩味的物质，认为是碱（苏打）； 在化学发展史上，对酸碱认识分为三个阶段： 第一阶段是在17世纪由波义耳提出朴素化学理论（能把石蕊变红的物质叫酸；能把石蕊变蓝的物质叫碱）。 第二阶段是在1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出的酸碱电离理论：（在水溶液中，电离产生的全部的阳离子都是H+ 的物质叫酸；电离产生的全部阴离子都是OHˉ的物质叫碱，）。但是这个理论有它的缺陷，（如它无法解释碳酸钠，磷酸钠水溶液的碱性）。为弥补阿伦尼乌斯酸碱电离理论的不足，丹麦化学家布朗斯泰和英国化学家劳里在1923年分别提出酸碱质子理论（酸碱认识第三阶段）；也是我们今天即将要学第一个知识内容。 1. 酸碱质子理论定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。 列举：HCl ,NH4+,H2CO3等都是酸，因为它们能给出质子；Clˉ，NH3，Na2CO3都是碱，因为它们都能接受质子。可见，酸碱质子理论中的酸碱不仅限于中性的分子，也可以是带电的阴阳离子，应用更为广泛。 2.两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 列举：HCO3ˉ ，H2O既能给出质子又能接受质子，所以皆为两性物质。 3.共轭酸碱对：因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。 列举：HAc H+ + Ac— 所以HAc—Ac— ：为共轭酸碱对NH3 NH4+ + Cl— 酸1 碱1 酸2 碱2 实质：H+转移 符合：强酸制弱酸、强碱制弱碱 ！酸1＞酸2 三、水的质子自递反应 1.定义：只发生在同种分子之间的质子转移反应。 讲述： H2O + H2O H3O + + OH— 实际其中一个水分子电离出质子（H +） 传递另一个水分子上，形成H3O +。根据化学平衡常数，可求出水的质子自递常数（又称水的离子积） 。 2.数学表达式：Kw = [H3O +]·[OH—] 在25℃时，规定Kw = [H3O +]·[OH—] = 1.0×10-14 ， Kw = 10-14 , PKw = 14 。也就说明在25℃时，水的PH=7。 、酸碱解离（Ka ，Kb与Kw关系） 在化学上，常用Ka 表示弱酸解离平衡常数；Kb表示弱碱解离平衡常数；—。 HB解离方程为： —的解离b为 重要关系：Kw = Ka ·Kb = [H3O +]·[OH—] 在25℃时，Kw = Ka ·Kb = 1.0×10-14 25℃时，B-的Kb=1.0×10-5Kw = Ka ·Kb= 1.0×10-14（25℃） 思考题 强电解质和弱电解质有何区别？ 同离子效应是什么？ 根据酸碱质子理论定义酸和碱？ 如何推导Kw = Ka ·Kb= 1.0×10-14（25℃）？