原子核183;教案.docVIP

原子核·教案 ? 教学目标 知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；了解同位素的概念；初 素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 能力培养：通过对元素和同位素概念的对比掌握同位素的判断方法；通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。 科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 科学品质：通过介绍张青莲教授测定同位素原子量的事例，使学生认识到科学需要的是严谨求实的作风。 科学方法：认识微观世界的基本研究方法。 重点、难点? ?同位素的概念和天然同位素原子百分比与近似原子量的关系。 教学过程设计 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【复习引入】（投影） 构成原子的基本微粒及其质量和电性的关系？ 介绍微粒的实际质量： 质子（1.6726×10-27kg） 中子（1.6748×10-27kg） 电子（9.11×10-31kg） 讨论并归纳出： 相对质量：质子（1.007） 中子（1.008），电子（1/1836） 电荷：质子（+1），电子（-1），中子（不带电） 复习初中学过的原子的基本知识。 ? 【设问】原子核带正电，电子带负电，两者互相吸引，为什么电子不会落入原子核内？ 【讲解】核外电子作高速运动（约2200 km·s-1），如人造地球卫星绕地球作高速运动，不会掉下来。 思考，某些同学可能回答出：核外电子作高速运动。 认识原子是一个矛盾的对立统一体。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【讲解】原子很小，原子核更小，原子核的半径只有原子半径的万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。 【比喻】如果原子核像一个足球那么大，原子将有多大？ 思考、想像：原子将有足球场那么大。 形象理解原子和原子核的大小关系。 【提问】原子核和电子的质量关系又如何呢？学生讨论后给出结论。 【板书】①原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②原子失去或得到电子形成阳离子或阴离子后，质量几乎不变。 回忆刚才复习过的微粒质量关系，得出结论； 原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。 明确原子的质量主要由原子核决定。 【讲解并板书】原子组成的表示方法： 其中：X为元素符号，A为质量数，Z为质子数。 【提问】如何求中子数N。 理解X、Z、A、N的含义。 思考回答： N=A-Z。 初步了解原子的表示方法。 【投影】课堂练习 1．某原子Z=11，N=12，求A，并用原子核组成表示式表示其原子核的组成。 A，e 练习。 巩固原子组成的表示方法。 【投影】讨论：已知其原子的质子数， 中子数，原子质量数分别为： Z∶1N∶0A∶1 1??? 1??? 2 1??? 2??? 3 1．写出它们的原子组成； 2．对比三种原子的异同点； 3．它们之间是什么关系：是不是同一种元素？是不是同一种原子？ 讨论，回答。 2．相同点：质子数相同；不同点；中子数和质量数不同。 3．复习元素的概念：质子数相同的一类原子的总称。质子数相同，因此它们属于同一种元素。 因为它们的中子数不同，原子质量数也不同，因此它们不是同一种原子。 通过举例，在复习元素概念的基础上，引入同位素的概念。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 种元素，又不是同一种原子，它们的关系如何呢？ 【讲解并板书】同位素的概念。 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的原子间互称同位素。 倾听，笔记。 理解同位素的含义是：在周期表中位于同一个位置上。 阅读课本，了解氢的同位素氕（H），氘（D），氚（T）的表示方法。 初步理解同位素的概念。 【讨论】如何判断是否为同位素。 讨论并回答： （1）质子数相同，一定为同一元素的原子（包括简单离子）； （2）中子数不相同； （3）分子之间不能称同位素。 加强对同位素概念的理解。 【投影】课堂练习 3．判断下列各组微粒的关系为同位素的有：____。①H2，D2，T2；②14C，14N；③35Cl，37Cl-；④16O，17O，18O；⑤B，A。 4．下列叙述正确的是（??? ）。