第二章化学反应的方向、速率和限度.docVIP

选 择 题 可逆反应2A(g)B(g) + C(g)， ΔH＜0，对此反应的Kp下面说法正确的是 Kp与温度无关 b)温度升高，Kp增大 c)温度升高，Kp减小 d)增加A的压力，Kp减小 催化剂加快反应速率的原因是 a)减少了活化配合物的分解时间 b)增大了活化分子百分数 c)增大了反应物分子间的碰撞的频率 d )升高了反应活化能 一个可逆化学反应达到平衡的标志是 a)各反应物和生成物的浓度相等 b)各反应物和生成物的浓度等于常数 c)生成物的浓度大于反应物的浓度 d)生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而改变 改变反应容器的体积，平衡状态受影响的反应是 a)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) b)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) c)H2(g) + I2(g)2HI(g) d)C(s) + O2(g)CO2(g) 升高温度可以增大反应速率，这主要是因为 增加了单位体积内的分子总数 增加了分子的平均势能 增加了活化分子的百分数 降低了反应的活化能 某可逆反应的ΔH＜0，当温度升高时，下列叙述正确的是： a)正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大； b)正反应速率常数减小，标准平衡常数减小； c)逆反应速率常数减小，标准平衡常数减小； d)正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小。 下列说法哪一个是正确的？ a)正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。 b)加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。 c)速率常数k和平衡常数K均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。 d)化学反应的活化能越小，反应速率常数越慢。 对某一指定化学反应，能影响速率常数k大小的因素是 a)反应物浓度 b)反应物压力 c)反应物温度 d)以上都对 已知下列可逆反应及其平衡常数：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，；N2(g)+O2(g)NO2(g)，；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，，则它们之间的定量关系为： a)= b)=2 c) =2– d)=· 在恒容反应中，影响反应速率的因素是： a)反应物的本性、反应物的浓度、反应温度和催化剂 b)反应物的浓度、反应温度、反应时间和催化剂 c)反应物的浓度、反应温度、容器体积和催化剂 发生有效碰撞，反应物分子必须具备 a)足够的能量、合适的方向性 b)足够的能量 c)合适的方向性 d)以上都不是 一般地，在反应物浓度恒定时，温度每升高10K，化学反应速率增加 a) 2～4倍 b) 4～8倍 c) 1～3倍 d) 5～7倍 化学平衡状态是 a)一定条件下，化学反应的正反应速率与逆反应速率相等，系统中各个物质的浓度不再随时间变化而发生改变的状态。 b)一定条件下，化学反应的正反应速率与逆反应速率不相等，系统中各个物质的浓度不再随时间变化而发生改变的状态。 c)一定条件下，化学反应的正反应速率与逆反应速率相等，系统中各个物质的浓度随时间变化而发生改变的状态，。 d)一定条件下，化学反应的正反应速率与逆反应速率不相等，系统中各个物质的浓度随时间变化而发生改变的状态，。 化学反应处于平衡状态时； a) J= K b) J＜K c)J＞K d)以上都不是 下列说法正确的是 a)化学反应的活化能越小，反应速率越慢。 b)正、逆反应的活化能在数值上相等，但符号相反。 c)加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。 d)速率常数k和平衡常数K均与反应温度及物质本性有关，而与浓度无关。 填 空 题 ．可逆反应的化学平衡是一个 平衡，平衡时正逆反应均以 的速率在进行。 ．已知下列反应的标准平衡常数： (1)N2(g)＋3 H2(g)2NH3(g) K (2) N2(g)+ H2(g)NH3(g) K (3.) N2(g)＋ H2(g)2/3 NH3(g) K 三平衡常数之间的关系为 。 ．增大反应物浓度时，速率常数k值 ；升高温度时，速率常数k值 。 ．在酸性溶液中，反应ClO＋9I－＋6H＋＝3I＋Cl－＋3H2O的速率方程为v＝k c(ClO)(c(I－)(c2(H＋)。在下列三项中，影响反应速率的因素有 、 、 ，影响速率常数的因素有 。 ．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，升高温度，反应速率将 ；