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* 必修1专题四第一单元 含硫化合物的性质与应用 宿迁中学高二化学组 含硫化合物的性质与应用 一、硫和含硫化合物的相互转化 二、二氧化硫的性质与应用 三、硫酸的制备和性质 一、硫和含硫化合物的相互转化 淡黄色固体，不溶于水，微溶于水酒精，易溶于CS2 S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42- -2 0 ＋4 ＋6 硫的物理性质 硫元素的价态 有氧化性 有还原性 硫的化学性质 1.跟金属反应(氧化性能跟大多数金属反应) 写出下列方程式 Na+S→ Fe+S → Cu+S→ Hg+S→ Al+S→ Mg+S→ 2.跟非金属反应(还原性） 空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2 == SO2 点燃 S S S S -2 0 +4 +6 硫及其化合物的转化关系图: (写出转化的方程式) H2S S SO2 H2SO3 H2SO4 SO3 SO42- 金属硫化物 3.硫和含硫化合物的相互转化 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 二、二氧化硫的性质与应用 是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 a.SO2与水的反应(可逆反应)： 1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） b.具有酸性氧化物通性 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3 c.氧化性： 2H2S + SO2 =3S↓+ 2H2O SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX d.还原性： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 e.漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。 几种具有漂白性物质的性质比较： 木炭 范围 效果 实质 原理 SO2 HClO O3 H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 暂时性 暂时性 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 3.二氧化硫与酸雨 1）硫酸型酸雨的形成 2）二氧化硫的来源：含硫燃料的燃烧 SO2 H2O 亚硫酸 亚硫酸盐 O2 硫酸 硫酸盐 3）硫酸型酸雨的防治 燃料脱硫、尾气处理、减少含硫燃料的使用等 4.二氧化硫的检验 试剂：品红 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 巩固练习 3.填空 1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； 2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； 3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 4.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ） ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 5.关于SO2的下列说法不正确的是（ ） A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色 硫酸生产反应式 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+ 8SO2 高 温 1.硫酸工业生产的原理 SO3 + H2O === H2SO4 第一步： 第二步： 第三步： 设备：沸腾炉 设备：接触室 设备：吸收塔 三、硫酸的制备和性质 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 硫酸工业生产流程自制动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净