2013年高考化学一轮复习同步练习9：电解池、金属的电化学腐蚀与防护(人教版).docVIP

高三化学一轮复习同步练习：电解池　金属的电化学腐蚀与防护 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　 ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑ B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极 C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液 2．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小 3．(双选)(2011·海南，12)根据下图，下列判断中正确的是(　　) A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2 4．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　) 5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　) A．6∶3∶2　　　　　　 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶1 6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　) A. B. C. D. 7．在0 ℃和1×105Pa 下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　　) A．1.12 L氢气 B．1.12 L氧气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气 8．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　) A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 9．(双选)1 L 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)(　　) A．溶液的浓度变化为0.08 mol·L－1 B．阳极上产生112 mL O2(标准状况) C．转移的电子数是1.204×1022个 D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化 10．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是(　　) A．c(Ag＋) B．c(NO) C．溶液的pH D．铁片质量 11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是(　　) A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L B．电解过程转移的电子数为3.612×1023个 C．电解过程只发生了 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 D．加入碱式碳酸铜的反应是： Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。 下列说法中正确的是(　　) A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．从A口出来的是H2SO4溶液 C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过 D．Na2SO4溶液从E口加入 二、非选择题(共52分) 13．(12分)在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则： (1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)； (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是______________； (3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重______g，阴极上的电极反应式是______________。 14．(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g10.00% 的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为__________________； ③列式计算