260J48Y无机及分析化学A.docVIP

《无机及分析化学A》课程教学大纲 一、课程基本情况 课程编号 260J48Y 学分 3.5 周 学 时 4 总学时 59.5 学时分配：（讲课42.5+自主学习17） 课程类别：公共基础课 适用专业 生命与化学类相关专业 先修课程 中学化学 二、教学方法 课堂讲授与自主学习、探究式学习相结合 三、教学目的与基本要求 通过本课程的学习，要求学生掌握无机及分析化学的基本理论和基本知识，为学习后续课程打下基础。 四、主要内容及学时分配 绪论（1学时） 了解：化学发展史、地位和作用、发展趋势和前沿领域，无机及分析化学的内容学习方法 第1章 分散体系（4学时） 掌握：溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算；.难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用；胶体分散体系的基本特性；胶团结构概念和胶体带电的原因 了解：分散体系的类型；溶胶的性质；离子交换吸附的特点；胶团的扩散双电层结构；电动电势及其与溶胶稳定性的关系；溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因；电解质对溶胶的聚沉作用；了解高分子化合物溶液的特点；表面活性物质的特点及应用；乳状液的组成及类型。 第2章 化学热力学基础（学时） 掌握：热力学第一定律、第二定律的基础内容；过程的△S、△G的计算；△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响。 了解：热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义化学反应热效应的各种计算方法第3章 化学反应速率和化学平衡（5学时） 掌握：化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围；温度与反应速率常数的关系式，掌握活化能的概念。标准平衡常数（Kθ）的意义及书写；有关化学平衡的计算；ΔrGmθ与Kθ的关系式；浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响； 了解：化学反应等温方程的意义；反应速率理论第4章 物质结构（学时） 掌握：四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；单电子原子、多电子原子能级；核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式；原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律；共价键理论（VB法）及共价健特征；偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响。 了解：核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图；钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；离子键杂化轨道理论要点各类晶体的特点。 第5章 化学分析（学时） 掌握：误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法；有效数的概念及运算规则；滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差；滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求；标准溶液浓度表示方法，标准溶液的配制及标定方法；滴定分析计算方法 了解：分析化学，分析方法的分类，定量分析的一般程序；提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式。 第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法（8学时） 掌握：弱酸碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系；酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围；强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择；直接准确滴定一元酸（碱）的判据及其应用；多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂选择；酸碱滴定法的应用，酸碱标准溶液配制及标定，混合碱分析及含氮量测定。 了解：强电解质溶液的特点，活度、活度系数及离子强度的概念；同离子效应，盐效应；酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响；混合酸（碱）准确滴定的判据；CO2对酸碱滴定的影响。 第7章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法（学时） 掌握：难溶强电解质的溶度积原理；溶度积Kspθ和溶解度S的定量关系；溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用沉淀滴定法的原理和应用。 了解：同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响；分步沉淀和沉淀转化第8章 配位平衡与配位滴定法（8学时） 掌握：配位化合物的组成及命名；配位化合物键价理论要点；配位平衡及有关计算；沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算；酸碱反应对配位平衡的影响；螯合物的结构特点及稳定性；影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数；EDTA滴定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴定中酸度的控制。 了解：内轨型及外轨型配合物；配合物的磁性；多重平衡常数及其应用；螯合剂的应用；配位化合物的应用及生物无机化学；金属离子指示剂；提高配位滴定