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《水溶液中的离子平衡》测试题.doc
《水溶液中的离子平衡》测试题
考试时间:100分钟 班级 姓名 分数
一、选择题(每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时,可能不导电
2、下列不是水解方程式的是( )
A、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B、HS- + H2O H2S + OH-
C、Fe3+ + 3H2O3H+ + Fe(OH)3 D、PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl
3、常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是 ( )
A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1
5、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( )
A. pH>7 B. pH< 7 C. pH=7 D.无法判断
6、室温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1,则其溶质可能是( )
A.CH3COOH B.H2SO4 C.NaOH D.Na2CO3
7. 将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是( )
A. m>n B. m<n C. m=n D. 不能确定
8. 用水稀释0.1mol/L醋酸时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.c(CH3COOH)/ c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH)C.c(OH-)/ c(H+) D.c(OH-)
9. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
. 将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH增加 B.促进CH3COOH的电离C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减少
.下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质
D .纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
.?L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
13.14.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如右图)。下列说法正确的是①a=5时,A是强酸,B是弱酸 ②若A、B都是弱酸,则5a2 ③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等( )
①② B.③④ C.①③ D.②④
15.(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大
16、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是 ( ).
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1. C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1.
.95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为
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