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化学水溶液中的离子平衡复习题.doc
溶液中的离子平衡复习题
l.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)=1 ×10—13mol/L,则下列说法正确的( )。
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液中c(OH—)一定为0.1 mol/L
D.该溶液的pH为1或13
2.常温下,在体积均为1 LpH同为2的盐酸和醋酸溶液 中,分别投入0.23 g金属钠,图中符合实验事实的是( )。
3.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,硫酸与NaOH溶液的体积比为( )。
A.1:10 B.9:1 C.10:1 D.99:21
4.常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度约为( )。
A.1/2(10—8+10-10)mol/L B.(10—8+10—10)mol/L
C.(1×10—14+5×10—5)mol/L D.2×10—10 mol/L
5.有常温下的4种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。有关上述4种溶液的比较不正确的是( )。
A.水电离产生的c(H+):①=②=③=④
B.若②、③混合后溶液的pH=7,消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②、④分别与足量的铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向等体积的溶液中各加入100mL水以后,溶液的pH:③>④>②>①
6.下列有关醋酸的叙述中,不正确的是( )。
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中离子的浓度都减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,电离平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述不正确的是
A.ROH是一种强碱 B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.在x点,ROH完全电离 D.稀释前, c (ROH)=10c(MOH)
8.下列有关pH变化的判断中,正确的是( )。
A.随着温度的升高,纯水的pH增大
B.随着温度的升高,醋酸溶液的pH增大 。
C.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH增大
D.pH=5的盐酸稀释1 000倍后,溶液的pH增到8
9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。
A.Na+、K+、S042—、Br— B.Fe3+、Mg2+、SCN—、C1—
C.H+、K+、I—、ClO— D.Na+、H+、CH3COO—、C1-
10.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.Na+、NH4+、SO42— B.Ag+、Fe3+、C1-
C.K+、Mg2+、A1O2- D.Ba2+、K+、NO3—
11.在pH=3的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色的是( )。
A.Na+、K+、OH—、Cl— B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
C.Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D.Ba2+、HCO3—、NO3—、K+
12.在由水电离产生的c(H+)=1 ×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
①K+、Cl—、NO3—、HCO3—;②K+、Fe2+、I—、NO3—;③Na+、Cl—、NO3—、SO42—;
④Na+、Al3+、C1—、CO32—;⑤K+、Ba2+、Cl—、NO3—。
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
13.在含有大量Na+和NO3—的溶液中,能大量共存的离子组是( )。
A.H+、K+、CIO—、Cl— B.H+、NH4+、Fe2+、Br—
C.Ag+、K+、CO32-、SO42— D.K+、AlO2—、Cl—、OH—
14.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )。
A.在c(HCO3—)=0,1 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl—、NO3—
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO—、Na+、SO42—
C.在pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3—、[Ag(NH3)2]+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32—、Na+、K+
15.常温下,下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )。
A.在pH=
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