2013年自主招生化学讲义+习题解析2.pptVIP

1 1 2013年大学自主招生化学讲义+习题 11 11 12、首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。 如此反复作用。 13、⑴ ⑵2KClO3＋H2C2O4＝2KHCO3＋2ClO2↑（或2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O)；2ClO2＋ 2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O； ⑶2.5 ⑷6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O ⑸11NaClO3＋18HCl＝11NaCl＋3Cl2↑＋12ClO2↑＋9H2O ⑹2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2 对环境的污染较小(生成的ClO2中含Cl2杂质) 专题二 物质结构 元素周期律 基础知识梳理 一、原子结构和元素周期律知识综合网络 比较类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体微粒 阴离子、阳离子 原子 分子 金属阳离子自由电子 形成晶体作用 力 离子键 共价键 范德华力 微粒间的静电作用 物 理 熔、沸点 较高 很高 低 有高有低 硬度 硬而脆 大 小 有高有低 12 12 二、各类晶体比较 非晶体 离子晶体 固体物质 晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 表1 同晶体主要特征 ①构成晶体粒子种类 ②粒子之间的相互作用 性 质 导电性 良（熔融或水 溶液中导电） 绝缘、半导 体 良 良导体 传热性 良 良 良 良 延展性 良 良 良 良 溶解性 易溶于极性溶 剂，难溶于有机 溶剂 溶于任何 溶剂 极性分子 易溶于极 性溶剂，非 极性分子 易溶于非 极性溶剂 中 一般溶于溶剂，钠 等可与水、醇类、酸 类反应 典型实列 NaOH、NaCl 金刚石 P、干冰、 硫 钠、铝、铁 元素 同位素 核素 同素异形体 概念 具有相同核电 荷数的同一类 原子的总称 质子数相同而中子 数同的同一元素 的同原子互称为 同位素 具有一定数目的 质子和一定数目 的中子的一种原 子 由同种元素组成的 结构和性质同的 单质互称为同素异 形体 续表2 范围 宏观概念，对 同类原子而 言，既有游离 态，又有化合 态 微观概念，对某种元 素的原子而言，因为 有同位素，所以原子 种类多于元素种类 微观概念，指元 素的具体的某个 原子 宏观概念，同种元 素构成两种以上的 单质 13 13 三、综合点拨 1、 表2 同位素有关概念比较 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子，金属性越强。 判 断 依 据 ①在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 n+m+ ⑤若x+yx+y则y比x金属性强。 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易电子，非金属性越强。 判 断 方 法 ①与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 ③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 n-m- ④A+BB+A则B比A非金属性强。 同周期（左右） 同主族（上下） 原子结 构 核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 14 14 特征 物形式存在， 性质通过形成 单质或化合物 同位素化学性质几 以单质或化合 乎相同，因为质量数 同，物理性质 同。天然存在的各种 具有真实的质 量，同核素的 质量相同 化学性质相似，但 是物理性质差异较 大 同位素所占的原子 来体现 百分数一般变 2、 表3 元素的金属性和非金属性强弱判断 3、 表4 同周期、同主族元素性质的递变规律 化合价 最高正价由+1+7负价数 =8-族序数 最高正价和负价数均相 同，最高正价数=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强。 金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱。 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性 逐渐减弱。 氧化性逐渐减弱，还原性 逐渐增强。 最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐 减弱。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐 增强。 气态氢化物的稳定性、还原性， 水溶液的酸性。 稳定性逐渐增强，还原性 逐渐减弱，酸性逐渐增