溶液中粒子浓度大小的比较习题.docVIP

溶液中粒子浓度大小的比较 1．下列正确的是A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大 Bc(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH4+) 由大到小的顺序是：②①＞④＞③ D．常温下，0.4 mol/L H溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在关系：c(HA) ＞c(Na+) ＞ c(A-)＞ c(H+) ＞c(OH-)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中( ) A．c（CH3COO）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 ．c（CH3COO-）＞ c（Na+）＞ c（H+）＞ c（OH）时，不一定是醋酸过量 ．c（Na+）＞ c（CH3COO）＞ c（OH）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量．c（CH3COO）= c（Na+）时该溶液一定呈中性pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确( ) A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞C(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 9.下列叙述不正确的是 ( ) A．0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后 B．NaHCO3溶液中： C．只含有、、、的溶液中一定有： D．25℃时，PH=5，溶液为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： 10. 向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L的KOH溶液，下列关系错误的是 （ ） A．Va＞Vb 时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-) ＞c(K+) B．Va=Vb 时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C．Va＜Vb时：c (CH3COO-) ＞c (K+) ＞c (OH-)＞c(H+) D．Va与Vb 任意比时： c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-) 11. 在物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式正确的是A.c(H+)c(OH－)　　　　　　　Bc(OH－)c(H+) C.c(CH3COOH)c(CH3COO－)　Dc(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02 mol/L 12. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B.c(NH4+))=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-) C.c(NH4+))c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH-) 天津一中高二化学选修4练习