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双港中学“三、六”教学模式学案 时间： 年 月 日 课题 第四单元 物质构成的奥秘 4.1 原子的构成（二） 授课人 授课时间 周 课型 主备人 审核人 学习 目标 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育 重点 原子的构成、相对原子质量。 难点 原子的构成、相对原子质量。 学生活动 教师指导 教 学 过 程 教 学 过 程 自 主 学 习 一．原子的构成 1．原子构成： 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.原子核是由质子和中子构成的. 1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电，原子核所带正电荷数（简称核电荷数）等于质子数. 对于原子来说，核电荷数又等于核外电子数，因此原子整体呈电中性. 2．原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 3．不同类原子，核电荷数不同. 例：核电荷数是1的原子叫氢原子；核电荷数是2的原子叫氦原子 ??. 4、原子的质量主要集中在原子核上.电子的质量往往可以忽略不计. 5、经测定 质子质量≈中子质量≈121·碳-12这种原子质量≈1个氢原子质量 二．相对原子质量 1．相对原子质量定义： 以碳12这种原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）. 2．使用“相对原子质量”时注意： ①相对原子质量是个比值，单位为1（通常省略不写）. ②有关相对原子质量见书后的元素周期表，不需记忆.考试时涉及到的相对原子质量在试卷的最开始都会给出，例：Cu（铜）有时按63.5计算，有时则按64计算，以试卷给出数据为准. 3．相对原子质量≈质子数+中子数 1:、通常，原子是由（ ）构成的 A．带正电的质子和带负电的电子 B．居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子 C．质子、中子和电子 D．不带电的中子和带负电的电子 2．在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ） A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子 3．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m Kg，钼元素的一个原子的质量是8m Kg，则钼的相对原子质量为（ ） A．96 B．72 C．48 D．36 4．一个碳原子的质量是1.993×10－26 Kg，碳的相对原子质量为（ ） A．12 Kg B．1/12 Kg C．12 D．1.993×10－26 Kg 5．决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数和质子数 D．中子数+质子数 5．我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源――氦。氦原子核是由一个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A．1 B．2 C．3 D．6 先总结后练习 学生活动 教师指导 教 学 过 程 导 学 合 作 6．用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒填空 （1）能保持物质化学性质的粒子是_________ （2）能直接构成物质的粒子是_________ （3）化学变化中的最小粒子是_________ （4）带正电的粒子是_________ （5）不显电性的是_________ （6）在同一原子中数量相等的是_________ （7）质量最小的是_________ （8）质量与氢原子质量近似相等的是_________ 7．给下列物质归类；单质 ， 化合物 ， 混合物 ， 氧化物 。 ①液态空气 ②氧化镁 ③水银 ④水蒸气 ⑤Fe3O4 ⑥KClO3 ⑦加热KClO3与MnO2后的残渣 ⑧氯气 ⑨碘酒 学生整理 学案 基础训练 启发提高 教 学 过 程 成 果 检 验 8．有一种碳原子，其核内有6个质子，6个中子，质量为m克.另一种原子的质量为n克，其相对原子质量是（ ） 9．若原子中有10个质子，则电子数为（ ），中子数为（ ） A．9个 B．10个 C．11个 D．无法确定 10．决定相对原子质量大小的是（ ） A．质子数和电子数 B．质子数 C．中子数 D． 质子数和中子数