.酸度计和电导率法-醋酸解离平衡常数的测定.docVIP

醋酸解离度和解离平衡常数的测定(3-A) 一、实验目的 1．了解酸度计、电导率仪的原理，学习酸度计、电导率仪的使用方法。 2．学习利用酸度计、电导率仪测定醋酸解离度和解离平衡常数的原理与方法。 二、方法原理 1．酸度计测定溶液pH的原理 酸度计基本原理：E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极) 玻璃电极 Ag,AgCl(s)|HCl(0.1mol.L-1)|玻璃|待测溶液 E(玻璃电极)=E0-0.059VpH E(测定)=E(比较)-E(玻璃电极)= E(比较)-( E0-0.059VpH) pH= {E(测定)- E(比较)+ E0}/0.059 对玻璃电极的标定（或校正仪器）——用已知pH的缓冲溶液调节仪器确定出待测溶液的pH与E(测定)的关系。 （详细内容参考教材常用仪器的基本操作部分） c(H+)=c(Ac-)=10-pH c(HAc)=c0- 10-pH 电导率仪测量原理： 振荡器 电导池 转换器 电表 由振荡器发生的音频交流电压加到电 导池电阻与量程电阻所组成的串联回 路中，若溶液的电压越大，电导池电 阻越小，量程电阻两端的电压就越大， 电压经交流放大器放大，再经整流后 推动直流电表，由电表可直接读出电导值。 对于某一电极来说 ，为常数。 2．反应：HAc(aq)+H2O=H3O+ +Ac-(aq) 三、实验内容 1．醋酸浓度（C0）的确定——利用已知浓度的NaOH标定（酸碱滴定）。该步骤由实验室标定。 2．把浓度（C0）的醋酸配成浓度分别为 、、、 思考1：（1）用什么仪器、采取什么方法可以把溶液准确稀释到要求的浓度？ （2）根据测量方法，至少要配多少体积就可以了？ （3）为什么要准备不同浓度的溶液进行测量，稀释对醋酸的解离度和解离平衡常数有什么影响？ （4）预测醋酸浓度依次减小时，溶液的pH和怎样变化 3．测量不同浓度溶液的pH和 思考2：（1）测量仪器的使用方法？ （2）电极插入溶液时,对电极应进行怎样处理,测得的数据更准确？ （3）被测溶液长期在空气中放置对测量数据是否有影响?为什么？测数据时应注意什么？ （4）用电导率仪、酸度计分别测自来水和蒸馏水的和pH，根据试验结果分析如果在把醋酸稀释配时用自来水，两种方法中，哪种方法受影响更大？ 4．数据记录与处理 要求：设计一个合适的表格，能反映出各数据之间的对应关系，数据的变化规律，和实验结果。 讨论： （1）浓度大小对实验结果的准确度有什么影响吗？ （2）该实验中误差的可能来源有哪些？哪些是可以消除的？哪些是难免的？哪些是测定数据时引入的？哪些是因计算简化引入的？设计该实验过程中时又是怎样尽可能减小其影响的？ —— || 》 U RX Um Rm