《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计.docVIP

苏教版化学必修1专题3第1单元（第2课时） 铝的氧化物和氢氧化物教学设计 一、教学设计思路 建构主义提倡在教师指导下以学习者为中心的学习，也就是说，既强调学习者的认知主体作用，又不忽视教师的指导作用，教师是意义建构的帮助者、促进者，而不是知识的传授者与灌输者。《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。《学科教学指导意见》本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用本课内容的组成成分在模块学习中的地位和作用1、分析学生已有的认知水平和能力基础分析学生学习本课可能遇到的困难和问题2、教学用具、实验的设计和准备 实验药品：2 mol·L-1氯化铝溶液6 mol·L-1氨水、6 mol·L-1盐酸6 mol·L-1NaOH溶液、鲜艳深蓝色的透明钻石，是稀世珍品，大粒者世界上仅有几颗，名钻“希望”，就是其中之一。高温耐火材料制耐火砖、坩埚、Al2O3 +3H2SO4 === 2Al2（SO43 + 3 H2O 【教师】现在我们已经知道了氧化铝与一般的金属氧化物一样，可以与酸反应，生成盐和水。那么它是否还有其它独特的性质呢？大家来回想一下，再前一节课我们学习了从铝土矿中制备铝，其工艺流程的第一步就是用NaOH溶解铝土矿，发生的反应就是Al2O3 和NaOH的反应。 【板书】与碱反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2+H2O Al2O3 和H2SO4 反应生成了盐和水，体现的是Al2O3 的碱性氧化物的性质，而Al2O3 又可以和NaOH 反应，也生成了盐和水，在这个反应中体现的则是它的酸性氧化物的性质。那么Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是碱性氧化物呢？其实啊，像氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，我们将它称为两性氧化物。 【板书】【】Al(OH)3到底是否也与Al2O3一样，既可以与酸反应，又可以与碱反应呢？我们也需要通过实验来验证。但是，我们现在遇到了一个问题：实验室没有Al(OH)3 ，我们首先需要现场配制Al(OH)3。老师现在有AlCl3溶液、NaOH溶液和氨水，请同学们讨论一下，如何用这几种试剂制得Al(OH)3？ 【学生】（讨论）两种答案制得Al(OH)3：①AlCl3溶液与NaOH溶液反应；②AlCl3溶液与氨水反应。 【教师】同学们提出了两种方案制备Al(OH)3，下面我们就用这两种方法分别来制备Al(OH)3，看哪种方法更可行。 【实验演示】 制取方案 步骤及分析 方案一 步骤 AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 继续滴加NaOH溶液 现象 白色沉淀 沉淀溶解 本质 Al3++3OH—=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH—=== AlO2—+2H2O 方案二 步骤 AlCl3溶液中滴加少量氨水 继续滴加氨水 现象 白色沉淀 沉淀不溶解 本质 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH+ 4 【教师】我们看到两支试管发生了不同的现象，滴加NaOH溶液的试管最终变澄清，而滴加氨水的试管最终生成沉淀，这沉淀物质便是我们要得到的Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。 【板书】二、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状固体 【教师】那么，为何滴加NaOH溶液的试管中，先是生成白色沉淀，滴加过量NaOH溶液后，白色沉淀又消失呢？我们用方案二的方法制备得到的Al(OH)3，滴加NaOH溶液，来研究一下，Al(OH)3与强碱发生的反应。大家先来预测一下，会发生什么现象？ 【学生】白色沉淀溶解了 【实验演示】取方案二得到的有白色Al(OH)3沉淀的试管，滴加NaOH溶液。 【教师】正如大家所预料的一样，当我们向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液时，白色沉淀消失了，这也正是为何在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液时有白色沉淀生成，而过量的NaOH溶液又使白色沉淀消失的原因——Al(OH)3与NaOH发生了反应。 【板书】2、化学性质 与强碱反应：Al(OH)3+NaOH === NaAlO2+2H2O 【教师】现在我们知道了Al(OH)3与强碱反应生成盐和水，那么我们再回过头来看一下刚才实验中，Al(OH)3与弱碱——氨水作用时有没有发生反应呢？ 【学生】没有 【教师】没错，Al(OH)3与弱碱并不发生反应，所以实验室用AlCl3溶液与氨水的反应来制备Al(OH)3，而不用AlCl3溶液与NaOH溶液的反应，因为过量的NaOH又会溶解Al(OH)3，使其难以生成。 【板书】3、制备 AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl 【教师】现在我们知道了Al(OH)3沉淀能溶于强碱却不与弱碱反应，那么，请同学们再来预测一下A