2014届高考化学一轮复习 考点分类27《硫和氮氧化物》.docVIP

硫和氮的氧化物 一、选择题 1．(2013·经典习题选萃)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(　　) A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 【答案】　BC 【点拨】　A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。 2．(2013·试题调研)下列变化过程属于物理变化的是(　　) A．活性炭使红墨水褪色 B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水 D．酸雨侵蚀建筑物 【答案】　A 3．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是(　　) A．31　　　　　　　B．13 C．21 D．12 【答案】　B 4．已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(　　) A．向两种气体中加入适量水，振荡 B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中 C．用湿润的淀粉KI试纸检验 D．将两种气体加压、冷却 【答案】　C 【点拨】　NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO，Br2蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别；将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，Ag＋＋Br－===AgBr↓，B能区别；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都能将I－氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别；将两种气体冷却、加压，NO2转变为N2O4。而颜色变浅，Br2蒸气颜色加深，D能区别。 5．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为(　　) A. B. C. D. 【答案】　C 【点拨】　本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。 解题流程： ―→ 6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　) A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 【答案】　AB 【点拨】　由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。 7．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是(　　) A．CO、NO分子均难溶于水 B．CO、NO均为酸性氧化物 C．CO、NO均为无色无味的有毒气体 D．在催化剂的作用下，可通过反应：2CO＋2NO===N2＋2CO2来达到净化汽车尾气的目的 【答案】　B 8．标准状况下，使NO2和O2按41的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】　C 【点拨】　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4：1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)＝ mol，n(NO2)＝× mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝× mol，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。 9．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为(　　) A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL 【答案】　C 【点拨】　由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15 mL NO2是与水反应后生成5 mL NO，通入O2后将发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反应，需通入O2的体积为5 mL×＝3.75 mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确。 10．将一充满NO的试管倒扣于水槽