(定稿)《碳和碳氧化物》全章复习与巩固(基础) 知识讲解.docVIP

《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固（基础） 撰稿：熊亚军 审稿：于洋 【学习目标】 1.掌握碳跟氧气、氧化铜的反应；了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。 3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。 【知识网络】　　 【要点梳理】 知识点一、碳的单质和碳的氧化物 1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途： 　 金刚石 石墨 外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体 光泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽 硬度 自然界最硬 软 导电性 无 良好 导热性 无 良好 用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 2.CO2和CO的比较： 　 CO2 CO 物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。 化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性 2CO+O2?2CO2 还原性 没有还原性，有较弱的氧化性 C+CO2?2CO 有还原性CO+CuO Cu+CO2 与水反应 与水反应CO2+H2O=H2CO3 不能与水反应 与石灰水的反应 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应 毒性 无毒 有剧毒 主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。 3.一氧化碳和单质碳的比较： 　 C CO 相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属 不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性 【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。 2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。知识点二、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。 （2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。　　　　　　　　　　　　　　　3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。 【要点诠释】 不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因： （1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。（3） 氧气 二氧化碳 反应原理 过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 收集装置 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则证明满了 将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则证明满了 【典型例题】1.（2011.娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（ ） A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性 【答案】C 【解析】碳单质在常温下，化学性质不活泼。 【总结升华】在常温下碳的化学性质稳定；在高温下，碳能与许多物质发生化学反应。 2.（2011．烟台市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A.教科书循环使用 B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具 C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低