金华十校2012—2013学年第二学期调研考试高二化学试卷、答案.docVIP

金华十校2012—2013学年第二学期调研考试 高二化学试卷 说明：1.本试卷分Ⅰ选择题，Ⅱ非选择题，满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案做在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分） 1．在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是 A．AlO2- B．NO2- C．Cl- D．SO42- 2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaI溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaHSO4溶液 3. 某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是 A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO4 4．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 5．不能用来鉴别亚硝酸钠和氯化钠的试剂是 A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．溴水 D．稀硫酸 6．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-。向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A. 由粉红色变为蓝色 B.蓝色加深 C. 红色加深 D .由蓝色变为粉红 7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 8．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，t时所改变的条件是 A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量 9．下列说法正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 10．已知25 ℃ 时，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH=3 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离方程式为HA=H+ + A- D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 11. 下列实验操作或原理错误的是 A．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，可加入过量的氯水 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C．D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 12．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 13．下列实验装置 C ① ② ③ ④ A．．．分离少量Cu2+ 和Fe3+的混合物． 14．实验是化学重要的组成部分，下列有关实验原理说法不正确的是 A．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率 B．冷却热饱和溶液时，冷却速度越快，得到的晶体的颗粒也就越小 C．在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为副产物（聚合物）可以溶于该溶液，而阿司匹林（乙酰水杨酸）不能反应 D．在盛有1