化学分析法分类.pptVIP

Event Name Here BEA Confidential 1.1.方法操作 用一种已知其准确浓度的试剂溶液(标准溶液),滴加到被测物质的溶液（待测溶液）中,直至被测物质刚好与加入的标准溶液按化学计量关系反应完全时,根据所消耗标准溶液体积,计算被测物质的含量的分析方法 例1 0.1000M/L NaOH滴定HCl NaOH＋HCl NaCl＋H2O 例1: Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O 滴定反应 I2+2S2O32- 2I-+S4O62- C·V 例1:欲配0.1mol/L的HCl标准溶液, 1.浓HCl 0.1mol/L 2.取Wg基准物(如Na2CO3),溶解后,用该HCl溶液滴定,根据终点时所耗HCL标液体积V和基准物质重量(W)可算出该HCl标液的准确浓度 C=m/VM 标定:用一种基准物质准确地确定另一种标准溶液浓度的操作过程 例2:取上例中约0.1mol/L的HCl溶液25.00ml(V1),用另一已知浓度为C2的NaOH标准溶液滴定,终点时消耗NaOH标准溶液V2ml,HCl标准溶液的浓度C1为 C1=C2V2/V1 缺点:准确性差 * * * 化学分析法分类 化学分析 重量分析法（gravemetric analysis）：以质量为测量值的分析方法 滴定分析法(volumetric analysis)（容量分析法）：以测量标准溶液容积为基础的方法。 第4章 滴定分析法概论 学习目标 1.说出滴定分析的含义。知道滴定分析中的滴定方式与适用情况。 2. 说出标准溶液的配制方法和基准物质应符合的条件。 3. 能进行一般标准溶液浓度和滴定分析结果的计算。 第1节 概述 待测溶液 标准溶液 ∴ C1V1=C2V2 ; m1/M1=C2.V2 或 m1=C2.V2.M1; C2=m1/M1.V2 NaOH HCl 1 2 1.2方法原理 HCl+NaOH=NaCl+H2O n1=n2 ; ∵ n=m/M ;n=C.V 概 念： 计量点 (sp) 滴定分析法中,当加入的滴定剂与被测物按一定的化学计量关系刚好反应完全时，称滴定反应的计量点，也称为等当点。 滴定终点 (ep) 实际工作时,停止滴定的点 指示剂 在溶液中加入试剂指示计量点的到达，这种试剂叫指示剂。 滴定终点与计量点间的微小差别 E＝V实- V理 如何减小滴定误差,使滴定终点尽量与计量点吻合。 滴定误差 Et 1.3.滴定分析对化学反应的要求 A.定量、完全，且无副反应发生 B.迅速 C.有简单，可靠的方法确定终点 1.4 方 法 分 类 按滴定原理分类 酸碱滴定法 H+＋HO- H2O 沉淀滴定法 Ag+＋X- AgX 配位滴定法 M＋Y4- MY 氧化还原滴定法 OX1＋Red2 Red1＋OX2 (KMnO4法、K2CrO7法、碘量法等) 直接滴定法、间接滴定法、水滴定法、非水滴定法： 一、直接滴定法 凡能满足滴定反应要求的,都可用标液直接滴定,称为直接法。 第2节 滴 定 方 式 （1）反应应必须按一定反应式定量完成、 即反应有确定的化学计量关系 （2）反应速度要快。 （3）有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。 例：NaOH滴定HCl; KMnO4滴定Fe2+等 滴 定 反 应 的 要 求 二、返 滴 定 法 当反应较慢或反应物为固体时可采用，此方法也叫回滴法． 例1：固体氧化钙的测定 CaO 定量、过量的HCl标准溶液（第一标准溶液） 样品溶解后 用标准溶液NaOH（第二标准溶液）滴定剩余的盐酸。 Al3+＋Y4- AlY-+Y4- C2V2 (剩余) 滴定反应： Y4-＋Zn2+ ZnY2- C1V1 例2: 中药明矾的测定 三、置 换 滴 定 法 对于不按确定反应式进行的反应，或没有确定计量关系的反应，可采用置换滴定法。 例：硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的标定 四、间 接 滴 定 法 不能与滴定剂直接反应的物质，可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 例：Ca2+的测定 Ca2+ 加入C2O42-后，得CaC2O4，过滤，洗涤，溶于硫酸后 用KMn