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2011学年第一学期期末考试 高二化学 命题：高一备课组 审题：刘华斌 201年1月4日 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，18题，共60分，第Ⅱ卷为非选择题，3题，共40分，全卷共100分。考试时间为90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 (选择题) 一．选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1 D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== －533KJ·mol—1 2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 4、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　 A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 C．加NH4Cl 　 D．加热 5、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是　 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是? A．NH4+＋2H2O? ??NH3·H2O＋H3O+ ? B．HCO3–+ H2O ??H3O+ + CO32–C．NH3 +H2ONH4+ +OH– D．Cl2＋H2O ?H+＋Cl–＋HClO 7、可逆反应：A(气)＋B C(气)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是 A．若增大A的浓度，平衡体系中气体颜色加深，说明D是有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 8、下列叙述正确的是 A．常温下，将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH7 B．常温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH14 C．常温下，pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7 D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10 9、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A．氯化铝???????????　 B．氯化钠??????　???? C．盐酸??????　 ??????D．碳酸钠 10、列关于化学电源的叙述错误的是 A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 11、在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c()分别为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是 A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 12、下面提到的问题中，与盐的水解有关的