2012年2月28日 深圳.pptVIP

教 学 目 标 1、了解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念； 2、了解化学键的概念，会用电子式表示化合物及其形成过程； 3、了解物质变化过程中化学键的变化。 * * 2012年2月28日 深圳 第3节 化学键 鲁名峰 我的博客：/davislu 质疑 · 联想 从元素周期表我们知道，到目前为止，已经发现的元素只有112种。但物质种类却有上千万种。那么，原子为什么要形成化合物？原子间是通过什么作用力形成化合物的呢？ 原子形成化合物是因为原子结构不稳定，形成化合物可以达到类似稀有气体原子的稳定结构。 实验 · 探究 切取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放入燃烧匙，在酒精灯上加热到开始熔化，迅速放入盛有氯气的集瓶里，观察现象。 实验现象： 剧烈燃烧， 火焰黄色，产生大量 白烟 反应方程式：2Na+Cl2 2NaCl 思考：钠原子与氯原子间是怎么样形成氯化钠的呢？ ①定义： _______________之间的相互作用称 为离子键。 ②成键粒子：________________。 ③成键元素：一般是______________元素和 _____________元素。 2．离子化合物 (1)定义：含有__________的化合物叫离子化合物。 (2)常见物质 ①强碱：如________________________等。 带相反电荷离子 阴、阳离子 活泼金属 活泼非金属 离子键 NaOH、KOH、Ba(OH)2 一、离子键与离子化合物 1、离子键 ②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。 ③金属氧化物：如____________________等。 3.离子化合物形成过程的电子表示法 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________的式子。如： Na2O、CaO、K2O 原子最外层电子 原子：Na：Na×、Mg：__________、 Cl：________ ·、S： ________ 阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：____________ 阴离子：Cl－：__________、S2－：__________ ×Mg× Mg2＋ ②用电子式表示离子化合物的形成过程 质疑 · 联想 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形的，那么非金属原子间又是怎么形成化合物的呢？ 点燃经验纯的氢气，观察火焰颜色；将燃着的氢气迅速迅速放入盛有氯气的集瓶里，观察现象。 实验 · 探究 现象：纯净的氢气在空气中稳定燃烧，火焰呈淡蓝色；在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。 反应方程式：H2+Cl2 2HCl ①定义：原子间通过_____________所形成的相互作用称共价键。 ②成键粒子：__________。 ③成键微粒：一般是同种或不同种_________原子。 共用电子对 原子 非金属 二、共价键与共价化合物 1、共价键 2、共价化合物： 的化合物叫共价化合物。 只含共价键 3、共价键的存在 ①非金属元素的多原子单质；②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4；③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl。 4、共价键的分类 你能列举一些例子说明吗？ H—O—H O=C=O 5．共价键的表示方法 (1)用电子式、结构式表示共价键 共价键 离子键 键的类型 成键过程 成键元素 成键原因 成键微粒 作用力 定 义 实 例 NaCl HCl 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间通过共用电子对形成的化学键 静电作用 电性作用 阴、阳离子 原 子 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA） 非金属元素 得失电子 共用电子对 最外层电子达到稳定结构 Cl · ·· ·· ·· Na· → · · · · · · · · Cl Na+ [ ]- H · + · · · · · · · Cl · · · · · · · · Cl H ＋ 三、化学键及其分类 1、化学键 定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键 ①“相邻”是指原子之间直接相邻,不指非直接相邻。 ②“相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互排斥的平衡。 ③强的相互作用：一般指需要120～800 KJ·mol-1能量才能破坏的作用。 2、分类： 化学键包括离子键、共价键和金属键，分子间作用力不属化学键，氢键属分子间作用力。 3、化学键与物质构成 含有离子键的化合物。例：CaO、NaOH、K2SO4、NH4Cl等 只含有共价键的化合物