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课标要求 1了解电解池的工作原理 2能写出电解池的电极反应式和总反应方程式 1 下列关于用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是 A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断升高 C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为2：1 2 用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是①电解稀H2SO4 ②电解CuSO4③电解KOH ④电解NaCl A 电解进行一段时间后四份溶液的PH均增大 B 反应②中电解一段时间后,向溶液中加入适量 的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况 C 反应③中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小 D 反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为 2:1 小结 * * * * 夺目的电镀产品 C C 海城高中：张丽莉 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 电 解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程，叫做电解。 构成电解池的条件： 是电能转变为化学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应 与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 重要考点 1电解池判断及电极反应式的书写 2有关电解产物的判断与计算 ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 一 电解原理 Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条件 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ? ? ? 电流方向 ? ? ? ? 电极反应 ? ? ? 能量转化 ? ? 应用 ? ? ? ? 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融 态电解质、形成闭合回路 电源、电极（惰性或非惰性）、 电解质（水溶液或熔融态） 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极 （外电路）正极→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原反应） 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能→ 电能 电能→化学能 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜溶液 放电顺序 阴极：氧化性强的阳离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子） 阳极：还原性强的阴离子先失电子 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Hg2+ Fe3+ Ag+ 练习：试写出石墨做电极电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式 阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。 金属 阳极 阴极 氯气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl ? ? ? ? ? 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减小 增 大 加 HCl NaCl溶液 二 电解规律 阴极 阳极 氯 气