颜色：气 味 ：状 态：挥发性：密度：溶解性：.pptVIP

实 验 探 究 长导管的位置与作用？ 同位素示踪法 五.乙醇的用途： 小结：乙醇的化学性质 结论 相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸 点远远高于烷烃 学与问： 七、醇的同分异构体 醇类的同分异构体可有： （1）碳链异构、 （2）羟基的位置异构， （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构 乙 醇 制 法 1、发酵法 2、乙烯水化法 乙 醇 饮 料 化工原料 溶 剂 医 药 燃料 分子间脱水（取代） 分子内脱水（消去） 催化氧化 氢被活泼金属置换 断键位置 化学性质 乙醇分子结构 H H | | 　H－C－C－O－H 　　　④|　　|③ 　　　 H H ② ① ① ①③ ②④ ①或② 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 2C2H5OH＋O2　　　　 2CH3CHO＋2H2O 催化剂 　? C2H5OH　　　　CH2=CH2↑＋H2O 浓H2SO4 170℃ 2C2H5OH　　　　 CH3CH2OCH2CH3＋H2O 浓H2SO4 140℃ 与HX反应 ② C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O △ 练 习 题 1、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 B： 酒 精 C： 稀硝酸 D： CO 2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是： A： CuSO4··5H2O B： 无水硫酸铜 C： 浓硫酸 D： 金属钠 3、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是： A： 甲 醇 B： 乙 醇 C： 乙二醇 D：甘 油 练 习 题 4、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水 不褪色的是： A： 浓硫酸 B：浓NaOH溶液 C： 碱石灰 D： 无水氯化钙 5、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是： A： NaOH溶液 B： 酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： 写结构简式：β—松油醇_________________， γ—松油醇__________。 一、醇的定义 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚 OH CH3 OH CH3CHCH3 OH CH3CH2OH 乙醇 2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚 二、醇的分类 1.按羟基的数目 2.按烃基的饱和度 3.按烃基的种类 一元醇：如 甲醇、乙醇 二元醇：如 乙二醇 多元醇：如 丙三醇 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇（链烃醇） 芳香醇 脂环醇 思考与交流： -0.5 58 C4H10 丁烷 97.2 60 C3H7OH 丙醇 -42.1 44 C3H8 丙烷 78.5 46 C2H5OH 乙醇 -88.6 30 C2H6 乙烷 64.7 32 CH3OH 甲醇 沸点/℃ 相对分子质量 结构简式 名称 对比表格中的数据，你能得出什么结论？ R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇分子间形成氢键示意图： 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在氢键。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，原因是： 三、饱和一元醇的物理性质 1.溶解性随C原子数的增加而降低 2.沸点随C原子数的增加而升高 3.密度随C原子数的增加而增大 羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。 五、醇类的化学性质 启迪与思考 所有的醇类物质都能发生消去反应和催化氧化吗？为什么？ 四、一元醇的通式： R—OH 饱和一元醇：CnH2n+1—OH 完成方程式 R—OH + Na → RCH2—OH + O2 → RCH2CH2—OH → 浓H2SO4 1700C 催化剂 R—ONa + H2 RCHO + H2O RCH=CH2 + H2O 2 2 2 2 2 2 六、饱和一元醇