普通高中课程标准实验教科书《化学2（必修）》第三章.pptVIP

* 普通高中课程标准实验教科书《化学2（必修）》第三章 第三节 生活中的常见的有机物 乙 醇 主讲人 柯婧婧 　 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： ----- 乙醇的物理性质 无色透明 特殊香味 液体 易挥发 比水小 与水以任意比互溶 温故·知新 假设·推理 经实验测定，乙醇分子式为：C2H6O ，并且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试 用 、 、 表示出乙醇可能的结构 －Ｈ ----- 乙醇的结构 －Ｃ－ －Ｏ－ 在盛有少量乙醇的试管中，加 入一小块金属钠，金属钠表面立 刻有气泡产生，经实验验证，该 气体为 。 演示实验：钠与乙醇反应 实验 · 探究 由分子式C2H6O 推测，1 个乙醇分子最多可提 供 个氢原子参加反应，生成 个氢气分子 3 6 H2 1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气 2、 1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。 实验·探究 材料一：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究报告 1 1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠 2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论 0.5 1 CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构简式： ----- 乙醇的结构 结构式： C—C—O—H H H H H H 归纳·总结 CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构简式： ----- 乙醇的结构 结构式： C—C—O—H H H H H H Na Na 乙醇钠 归纳·总结 ----- 乙醇的化学性质 2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑ 2CH3CH2ONa 1、与钠的反应 对比 · 归纳 2H2O ＋ 2Na 2 NaOH ＋H2↑ 剧烈 缓慢 钠与水 钠与乙醇 钠的位置 钠的形状 有无声音 剧烈程度 实验结论 电离出氢离子的能力： 浮在水面 沉在下面 熔成小球 仍是块状 发出嘶嘶响声 没有声音 水 （大于或小于）乙醇 大于 温故·知新 ----- 乙醇的可燃性 2、可燃性 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3 H2O * 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物， 师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！ 实验·探究 （1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的试管中。 多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味 2Cu + O2 2CuO △ +CH3CHO 乙醛 Δ CuO 　　 Cu 归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生的化学反应 铜： 气味： CH3CH2OH+ 　　 +H2O ① ② 观察 · 思考 △ 乙醇 有刺激性气味物质产生 红 黑 红 视野 · 拓展 材料二:乙醛（CH3CHO） 1、乙醛是一种无色、有刺激性气味的物质，沸点为20.8℃，易挥发，能与水、乙醇等溶剂互溶。 2、乙醛具有毒性 ，浓度过高对健康有一定的危 害：可表现有头痛、嗜睡、神志不清，甚至引发 支气管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性变等。 ----- 乙醇催化氧化反应 观察 · 思考 2Cu + O2 2CuO △ +CH3CHO 乙醛 Δ CuO 　　 Cu 归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生的化学反应 铜： 气味： CH3CH2OH+ 　　 +H2O ① ② △ 乙醇 有刺激性气味物质产生 红 黑 红 K2Cr2O4 Cr2(SO4)3 乙 醇 司机酒后开车，发生交通事故的比率为没有饮酒情况下的16倍 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇脱氢酶 CO2+H2O CH3CHO 乙醛脱氢酶 (俗名：醋酸) 视野 · 拓展 材料四:乙醇在体内的转化： 乙 醇 酒精灯、内燃机的燃料 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 75％的乙醇水溶液作消毒剂 一种常用有机