第10课时 粒子构成物质 物质的多样性.pptVIP

第10课时　粒子构成物质　 物质的多样性 考 点 聚 焦 考 点 聚 焦 归 类 示 例 归 类 示 例 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 考 点 聚 焦 考点聚焦 归类示例 考点1　原子结构 电子 原子核 质子 中子 ①原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。 ②不同种类的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。 ③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 考点2　核外电子的分层排布 考点聚焦 归类示例 原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图10－1所示。 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 考点聚焦 归类示例 (1)一般情况下，金属原子最外层电子数较少(＜4)，在化学反应中，易______电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，在化学反应中，易______电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。 (2)最外层电子数为______个(只有一层时为________个)时，是一种相对稳定结构。 失去 得到 8 2 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 考点聚焦 归类示例 最外层电子数 ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法(质子数－核外电子数＝n)： ②元素的化学性质与其原子的____________关系非常密切。 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 考点3　相对原子质量 考点聚焦 归类示例 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 1．定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 2．表达式 某原子的相对原子质量＝ ①电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。 相互关系 　(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等) 　(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相同点 离子符号 元素符号 化学式 符号 　某些原子团在化学变化中可以再分 不能再分 可以再分 化学变化中 是否可分 　带正电或负电 不显电性 不显电性 电性 带电的__________________ 或_____________ ____________________________ 中的最小粒子 　由分子构成 的物质，分子 是 保 持 其 ________ 的最小粒子 定义 不 同 点 离子 原子 分子 考点4　构成物质的粒子—— 分子、原子、离子 原子团 考点聚焦 归类示例 化学性质 化学变化 原子 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 有固定的组成和性质 组成不固定，各物质保持着各自的性质 特点 可用专门的化学符号表示 不能用唯一的化学符号表示 符号表示 只含一种分子 含多种分子 微观 氧气、水、二氧化碳 空气、河水 举例 只由________物质组成 由______或_______________的物质混合而成的物质 含义 纯净物 混合物 考点5　混合物和纯净物 考点聚焦 归类示例 两种 两种以上 一种 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 考点聚焦 归类示例 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如干净的矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 考点6　单质和化合物 考点聚焦 归类示例 单质 化合物 含义 由________元素组成的纯净物 由________元素组成的纯净物 宏观 只含有一种元素 含有多种元素 微观 只含一种原子 含多种原子 相同点 都是________ 举例 氢气、铁、氧气 水、二氧化碳、高锰酸钾 同种 不同种 纯净物 第10课时┃ 粒子构成物质　 物质的多样性 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。 考点7　酸、碱、盐、氧化物 考点聚焦 归类示例 氧 第10课时┃ 粒子构成物质