专题训练·物质的量.doc

专题训练·物质的量 一、 二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n= NA=6.02×1023（无单位） (2) 物质的量与质量的关系： n= M（单位g/mol）= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n= Vm=22.4L/mol(标准状况) Vm = V= (4) 物质的量浓度：c（单位mol/L）= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ） n= （6）溶液稀释： c1V1=c2V2 （7）质量分数ω=mB/m×100% 物质的量的相关知识和概念： 1、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观粒子（如分子、原子、离子、质子、电子、原子团等），不适用于宏观物质。②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称（不能说1mol氧，只能说1mol氧原子） 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g?mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。 使用气体摩尔体积的前提：①针对的物质必须是气体（可以是混合气体）②只有在标况下Vm才等于22.4L/mol.③注意气体体积和气体摩尔体积的区别（单位分别为L和L/mol） 物质的量计算应注意：①记牢公式是前提；②活用公式，掌握公式的变形式；③注意在运算中各个量单位的统一及单位间的换算（如1kg=1000g=103g，1ml=1cm3=10-3L等）；④利用已知条件不可以直接求得的，要找过渡量分步计算（抓住物质的量n这个核心）. 例题解析 例1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A.１ mol任何物质都含有6.02×１０23个分子 B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个C C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１ mol氧原子 D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子 解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成〔例如ＮaCl、Ｃa(ＯH)2等〕，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×１０23ｍol－１，所以B的叙述是对的。C中粒子所指明确，该叙述是正确的。氖原子核外有10个电子，则１ mol Ne也应含有１０×6.02×１０23个电子，所以D的叙述也是正确的。 答案：A 例2、若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的质量是（　C　） 　　A．g　　　B．g C．g　　　D．g 　解析：此题应注意：摩尔质量指1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个原子的质量不是该原子的摩尔质量。思考：该题需运用哪几个公式解答？ 例3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A..40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA C.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA D.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应 解析：由关系式NH4NO3～2N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比反应，D叙述错误。 答案：A 例4、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.01 mol·L－1 D.10 mol·L－1 解析：n(NaOH)= =0.1 mol c(NaOH)==0.1 mol·L－1 取出的10 mL溶液的物质的量浓度等于原1 L溶液的物质的量浓度。 答案：B 练习题 物质的量 摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。 2．在0.1molH2中，含有_________molH。 3．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为___________